1樓：笨笨的笨熊
pv/t=常數
其中p是壓強，v是體積，t是溫度
v改變的同時t不變，p才會改變
否則不一定
2樓：
一定質量的理想氣體，滿足pv/t=常數
所以如果被壓縮時，對氣體採取降溫措施，反而可以使p減小
3樓：匿名使用者
在理想氣體這塊，克拉擺龍方程很重要，也是我們做各種分析的依據，更是物理和化學聯絡的一個知識點。
pv/t=nr。r為常數，通常取為8.31。n表示氣體的摩爾數，即物質的量。
理解了這個公式，氣體這塊就全搞定了。
給定氣體，n、r都定了，v減少，若t不變或增大，則p一定增大；若t也減少，則要看v/t的值的變化。
依此類推，從克拉擺龍方程可以推出改變氣體狀況的各種結果，包括 改變氣體的分子數，即改變了n。
唯一要注意的一點是，對於一個方程，只有當除兩個量外都已確定時，改變兩個量中的一個，另一個的變化才是確定的。當然，可以把其中幾個量經過運算看成一個量來研究其變化趨勢。
4樓：安平的巴金
壓強的大小與什麼因素有關，你應該知道吧？pv/t=nr。r為常數，通常取為8.31。n表示氣體的摩爾數，即物質的量。
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