1樓：匿名使用者
na的相對原子質量是23
2樓：木錘哥談趣事
科普中國·科學百科_相對原子質量表
鋰的相對原子質量
3樓：愛生活的淇哥
鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的鹼金屬元素。元素名**於希臘文，原意是「石頭」。2023年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。
自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、菸葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°c，沸點1342°c，密度0.534克/釐米³，硬度0.
6。金屬鋰可溶於液氨。鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。
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鋰原子的用途：
鋰與生活日用息息相關，個人攜帶的膝上型電腦、手機、藍芽耳機等數碼產品中應用的鋰離子電池中就含有豐富的鋰元素。鋰離子電池是高能儲存介質，由於鋰離子電池的高速發展，衍生帶動了鋰礦、碳酸鋰等公司業務的蓬勃發展。金屬鋰電池在軍用領域也有應用。
鋰在發現後一段相當長的時間裡，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門，使用了為數不多的鋰的化合物。
鋰早先的主要工業用途是以硬脂酸鋰的形式用作潤滑劑的增稠劑，鋰基潤滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫效能。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤滑劑，就足以用到汽車報廢為止。
4樓：暴走愛影視
鋰的相對原子質量是6.941。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。
一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
鋰（li）是一種銀白色的金屬元素，質軟，是密度最小的金屬。用於原子反應堆、制輕合金及電池等。鋰和它的化合物並不像其他的鹼金屬那麼典型。
因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易受到極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。
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一、鋰的化學性質
鋰（lithium），是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬（金屬性最強的金屬是銫），它的化學符號是li，它的原子序數是3，三個電子其中兩個分佈在k層，另一個在l層。
鋰是所有金屬中最輕的。因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。
雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到-3.045，但由於氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間後，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈。
在500℃左右容易與氫發生反應，產生氫化鋰，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（li₃n）的鹼金屬。
由於易受氧化而變暗。如果將鋰丟進濃硫酸，那麼它將在硫酸上快速浮動，燃燒並**。如果將鋰和氯酸鉀混合（**或研磨），它也有可能發生**式的反應。
二、相對原子質量與原子的質量區別
原子的質量是原子的實際存在的物質的多少，是實際質量或稱為真實質量，相對原子質量是以c原子質量的1/12為標準來表示物質質量多少的相對質量。原子質量的單位是kg，相對原子質量的單位是1，原子的質量主要集中在原子核上。
構成原子的三種粒子中，1個質子和1箇中子的質量跟相對原子質量的標準(即一個碳12原子質量的1/12)相比，均約等於1，電子的質量很小，可以忽略不計，故原子的質量主要集中在質子和中子(即原子核)上，因此相對原子質量≈質子數+中子數。
5樓：臣本布衣
鋰（li）是一種銀白色的金屬元素，相對分子量6.94，質軟，是密度最小的金屬。
用於原子反應堆、制輕合金及電池等。鋰和它的化合物並不像其他的鹼金屬那麼典型，因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易受到極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。
6樓：匿名使用者
鋰的相對原子質量:7
相對原子質量
7樓：月似當時
任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。
一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
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如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
8樓：檢源
所有的相對原子質量：
本表資料來源自2023年iupac元素週期表（iupac2007standardatomicweights），以12c＝12為標準。
本表 [ ] 內的原子質量為放射性元素（鎢、鉍、釷、鏷、鈾除外，因為雖然這些元素沒有穏定同位素，但是有天然放射性同位素w-180，w-182，w-183，w-184，w-186，bi-209，th-232，pa-231，u-235，u238，故標準原子量仍然可以給予）的半衰期最長的同位素質量數。
相對原子質量末位數的不確定度加註在其後的（）內，比如8號氧元素的相對原子質量15．9994（3）是15．9994±0．0003的簡寫。
113－118號元素資料未被iupac確定。
9樓：張嘉年
原子量（atomic mass），也稱原子質量或相對原子質量，符號ma或ar，是指單一原子的質量，其單位為原子質量單位（符號u或da，以往曾用amu) ，定義為一個碳12原子靜止質量的1/12。原子質量以質子和中子的質量為主，元素的原子量幾近等於其質量數。
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源圖於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元
10樓：秒懂百科精選
科普中國·科學百科：相對原子質量表
11樓：希瑟梅森
我背不出來，但是如果你就是初高中使用，給你全部的也是浪費，何況很多元素都是放射性的半衰期極短，很難測出準確相對原子質量。相對分子質量是靠化合物組成的各個原子的相對原子質量乘以原子數，相加而得的。你背也背不出來因為化合物太多了。
這樣學化學肯定會死。不如好好看看你初中課本後面附的相對原子質量表，夠應付你初高中了。最後我給你個元素週期表吧
12樓：year淨化靈魂
其實考試時要用到的元素原子質量，試卷最一開頭會給，不用特別記
13樓：欣欣相印闖天涯
我可以背出20多個 但是再多就不會了 初中就那幾個高中就多了 根本沒法記 建議你只背相對原子質量 用時再算 h1 li7 be9 b11 c12 n14 o16 f19 na23 mg24 al27 si28 cl35.5 ar40 k39 ca40 ti48 v51 cr52 mn55 fe56 co59 ni59 cu64 zn65 ge73 as75 br80 pd106 ag108 cd112 sn119 i127 ba137 au197 hg201 pb207 做研究學習啥的 常用的差不多就是這些 除了一些特別或其他研究啥的 其他的 用時再查吧
你要是真背了 我只能說：大哥 你nb 佩服佩服
初中常用相對原子質量有哪些？
14樓：喜帖街
1 氫 h 1
2 氦 he 4
6 碳 c 12
7 氮 n 14
8 氧 o 16
9 氟 f 19
10 氖 ne 20
11 鈉 na 23
12 鎂 mg 24
13 鋁 al 27
14 矽 si 28
15 磷 p 31
16 硫 s 32
17 氯 cl 35.5
18 氬 ar 40
19 鉀 k 39
20 鈣 ca 40
25 錳 mn 55
26 鐵 fe 56
29 銅 cu 64.5
30 鋅 zn 65
47 銀 ag 108
53 碘 i 127
56 鋇 ba 137
78 鉑 pt 195
79 金 au 197
80 汞 hg 201
相對原子質量
15樓：匿名使用者
相對原子量是指元素的平均原子質量與核素12c原子質量的1/12之比.
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674x10(-27)千克,(限於格式,10(-27)表示科學記數法,意為10的-27次冪，下同),一個氧原子的質量為2.657x10(-26)千克.
一個碳-12原子的質量為1.993x10(-26)千克.因此當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的）。
若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。
當然還有其它如碳-14等，它含有6箇中子和8個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶和使用）。那每一份的質量就是：
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。
然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：2.
657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量是有單位的，其單位為「1」，只不過常省略而已。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子,即c-12）的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量（kg）
某原子的相對原子質量=———————————————---
一個碳-12原子實際質量的1/12（kg）
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol.
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量）,但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律.
一種元素的摩爾質量是其各同位素的平均摩爾質量，通常等於該元素的平均相對原子質量.
各種化學元素的相對原子質量：
本表資料來源自2023年iupac元素週期表(iupac 2005 standard atomic weights)，以12c=12為標準。
本表方括號內的原子質量為放射性元素的半衰期最長的同位素質量數。
相對原子質量末位數的不確定度加註在其後的括號內。
112-118號元素資料未被iupac確定。
元素的相對原子質量和原子的相對原子質量有什麼不同
某種原子的質量與碳 12原子質量的1 12的比值稱為該原子的相對原子質量，由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。或者說元素的相對原子質量是該元素所有不同數量中子的原子相對質量的平均值，所以大都帶有小數。而原子的相對質量是該元素中一種原子的相對質...
初中化學常見相對原子質量，初中化學相對原子質量表
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