1樓：匿名使用者
當你看到所有反映方程式的時候,你會更加窘破!
高一化學方程式大全
2樓：我滴賢宇
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2↑
高中化學有關烯烴所有化學方程式。
3樓：禾鳥
1、烯烴轉化為醇：ch₂=ch₂ + h₂o = ch₃ch₂oh
2、乙烯與氫氣反應：ch₂=ch₂+h₂=ch₃ch₃（條件催化劑，加熱）
3、加成反應：
4、加聚反應：nch₂=ch₂ --催化劑，加熱--->-[-ch₂-ch₂-]n-
5、醇轉化為醛：ch₃ch₂oh + cuo = ch₃cho + cu + h₂o
6、醛轉化為羧酸：ch₃cho + 2cu(oh)₂ = ch₃cooh + cu₂o + 2h₂o
擴充套件資料
通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.256g/l，比空氣的密度略小，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
外觀與性狀：無色氣體，略具烴類特有的臭味 。少量乙烯具有淡淡的甜味。
乙烯有4個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連線。所有6個原子組成的乙烯是共面。h-c-c角是121.
3°；h-c-h角是117.4 °，接近120 °，為理想sp 2混成軌域。
4樓：匿名使用者
加成和取代反應。要寫的話可多了！
5樓：匿名使用者
nch2ch2=ch2nch2n
高中化學所有反應式
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6樓：
1.鈉塊在空氣中變暗 4na＋o2＝2na2o
na在空氣中加熱 2na＋o2＝na2o2
現象：先熔化成閃亮的小球，後劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體。
2.鈉與水反應2na ＋ 2h2o ＝ 2naoh ＋ h2 ↑
3.過氧化鈉與水的反應
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4naoh ＋ o2 ↑
4.銅絲在氯氣中劇烈燃燒 cu ＋ cl2 cucl2 （棕黃色的煙，加水後溶液為藍綠色）
5.鐵在氯氣中劇烈燃燒 2fe ＋ 3cl2 2fecl3（紅棕色的煙，加水後溶液為黃色）
6.氫氣在氯氣中燃燒h2＋cl22hcl（安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成）
7.氯氣溶於水（新制氯水中含cl2、hclo、h2o、h＋ 、cl －、clo－）
cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋ hclo
8.次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2hclo 2hcl ＋ o2↑
9.工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效原理
2ca(oh)2 ＋ 2cl2 ＝ca(clo)2＋ cacl2＋ 2h2o
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo 2hclo 2hcl ＋ o2↑
10. 氧化鐵溶於鹽酸中
fe2o3 ＋
6hcl ＝ 2fecl3 ＋ 3h2o
11. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
fecl3 ＋3naoh ＝ fe(oh)3 ↓＋3nacl
12. 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液，並長時間放置（先生成白色沉澱，後白色沉澱迅速變為灰綠色，
最後變為紅褐色）
fecl2 ＋2naoh ＝ fe(oh)2↓＋2nacl 4fe(oh)2＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4fe(oh)3
13.氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2fecl2 ＋ cl2 ＝2fecl3
現象：溶液由淺綠色變為黃色，滴加kscn溶液後溶液變紅。
14.氯化鐵溶液中加入鐵粉
2fecl3＋ fe ＝ 3fecl2
2fecl3＋cu ＝ 2fecl2+2cucl2
16.蘇打（純鹼）與鹽酸反應
na2co3＋ 2hcl ＝ 2nacl ＋ h2o＋co2↑
17.小蘇打受熱分解 2nahco3 na2co3 ＋ h2o ＋co2 ↑
小蘇打與鹽酸反應：nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑
18.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應:
nahco3 ＋ naoh === na2co3 ＋ h2o
19.氮氣和氫氣反應（工業合成氨） n2 ＋ 3h2 2nh3
20.氮氣和氧氣放電下反應n2＋ o2 2no
二氧化氮溶於水 3no2 ＋ h2o2hno3＋no
21.氨氣與水反應：nh3+h2o nh3·h2o
高溫22.氨的催化氧化 4nh3 ＋5o2 4no ＋ 6h2o
23.. 碳酸氫銨受熱分解 nh4hco3 nh3 ↑＋ h2o↑ ＋co2↑
24. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） hcl ＋ nh3 ＝nh4cl
25. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
(nh4)2so4＋2naoh2nh3↑＋na2so4＋2h2o
受熱或見光
26.實驗室製取氨氣 2nh4cl+ca(oh)2===cacl2+2nh3↑+2h2o
27.濃硝酸見光或受熱分解4hno3（濃）*****===4no2↑+o2↑+2h2o
28.銅與濃硝酸的反應
cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o
29.銅與稀硝酸的反應
3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
30.碳與濃硝酸加熱c +4 hno3 （濃） ＝ 4no2↑ ＋ co2↑ ＋ 2h2o
31.鐵與硫加熱反應 fe ＋ s fes
32.硫在氧氣中燃燒 s+o2so2
33.二氧化硫的催化氧化 2so2+o2 2so3
34.二氧化硫與硫化氫（氫硫酸）反應 so2+2h2s=3s↓+2h2o
35. 硫的氧化物形成酸雨 2so2+ o2 2so3 so3 + h2o＝h2so4
so2 + h2oh2so3 2h2so3+o2＝2h2so4
36.氯氣與二氧化硫一起漂白失效
cl2＋so2 ＋2h2o＝h2so4＋2hcl
37.銅與濃硫酸反應： cu＋2h2so4(濃） cuso4 ＋2h2o＋so2 ↑
38.碳與濃硫酸反應： c＋2h2so4（濃） 2h2o＋co2↑＋2so2↑
39. 鎂在二氧化碳中燃燒 2mg ＋ co2 2mgo ＋c
40.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
cl2＋ 2nabr ＝ br2 ＋2nacl
41.工業制單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽） sio2 ＋ 2c si ＋ 2co↑
42.二氧化矽與氫氧化鈉反應（氫氧化鈉不用玻璃瓶儲存的原因）
sio2＋ 2naoh ＝ na2sio3＋ h2o
43.hf不用玻璃瓶儲存的原因： 4hf+sio2=sif4↑+2h2o
44.工業制玻璃：sio2+na2co3nasio3+co2↑
sio2+caco3casio3+co2↑
45.氫氧化鐵膠體的製備 fecl3+3h2o===fe(oh)3(膠體)+3hcl
7樓：
樓上的兄弟 不要複製 貼上 人家要的是化學方程式 不是離子方程式 樓主咯s b
高中所有的化學方程式！
高中化學與AL有關的所有化學方程式
4al 3o2 2al2o3 非離子反應 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 與非氧化酸反應 鹽酸 稀硫酸 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo 2 3h2 與強鹼溶液 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2...
高中化學方程式大全，高中化學方程式關於鈉的
1 鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合2 鈉和水劇烈反應，量大時發生 3 鈉還能在二氧化碳中燃燒 4 鈉低元醇反應產生氫氣 5 鈉和電離能力很弱的液氨也能反應 4na o2 2na2o 2na o2 na2o2 燃燒 2na 2h2o 2naoh h2 2na cl2 2nacl 4na...
高中化學有關so2的所有化學方程式有哪些？
1 酸性氧化物 so2 h2o 可逆 h2so3 so2 ca oh 2 caso3 h2o so2 2naoh na2so3 h2o so2 過量 naoh nahso3 so2 na2so3 h2o 2nahso3 2 還原性 so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 so2 br2 2h...