1樓：匿名使用者
題目中提到了充分反應，那麼可以肯定的是殘留物只有氧化鎂。而原物質是混合物，鹼式碳酸鎂加熱分解，其質量肯定減少，每個分子減少了2個h 一個c 3個o，而鎂粉加熱氧化，每個鎂增加了一個氧。總質量的加減主要看的是鎂粉的質量在混合物中的比例，可能增加可能減少也可能質量不變。
2樓：旺旺雪餅
這裡有兩種物質；
一種是mg2（oh）2co3；加熱發生反應：
mg2（oh）2co3 =△=2mgo+h2o↑+co2↑；
加熱後，該部分質量減小，減小質量=產生的氣體質量即h2o和co2質量；
另外一種是mg,加熱發生反應：2mg+o2=(△)2mgo;
加熱增加的質量等於=消耗的氣體質量=氧氣質量；
所以只要減小的質量=增加的質量，那麼a=b,總質量不變；
如果減少質量多於增加的質量，即產生水，co2質量多，那麼質量減小；
否則質量增加；
有問題請追問~
3樓：匿名使用者
換一種更好的理解方式：
鹼式碳酸鎂，分子式可以理解成2mgo*h2o*co2,加熱失去水和二氧化碳的質量，殘餘mgo固體
mg與氧氣反應，生成mgo固體，增加了o2的質量，（注，存在副反應2mg+co2=2mgo+c，生成的c與氧氣反應，又會變成氣體，總反應仍然是mg與氧氣反應）
只要控制初始鎂粉與鹼式碳酸鎂粉末兩種物質的比例，就可以控制失去水和二氧化碳的質量（隨鎂粉含量成反比）和增加的o的質量（隨鎂粉含量成正比），隨著鎂粉比例增加，失去的質量在逐步減小，增加的質量逐步增大，反應前後的質量變化依次是減小，不變，增大。在一定的比例範圍內，可以三種情況都出現。
極端理解：混合物若是100%鹼式碳酸鎂，反應前後固體質量減小；混合物若是100%鎂粉，質量增加；可知存在一個特殊的比例，讓質量保持不變。題目沒說混合物的比例，所以三種情況都可以
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