關於化學的幾個問題（高中）

1樓：匿名使用者

1全部1首先，原理上講，溶液的粒子直徑小於一奈米，所以溶液是澄清透明的，記住，透明與否與顏色無關。

2就拿溶液在20度來說，水溶液的電離，也就是不管什麼溶液，溶液中c（h+)與c

（oh—）的乘積恆為10^(-14)，你只要知道，水的分子式為h2o也就是水自身電離氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，當溶液為一個酸時，酸在水中電離出大量的氫離子，本著乘積相同的原則，則水自身電離的氫氧根離子濃度很低，=水自身電離的氫離子濃度。

3這個問題要靠自己領悟了，你首先要記住，濃度是計量溶質的引數，ph是計量水溶液中電離出的氫離子的引數，它存在一個平衡。

說的多不容易自己領悟

2樓：精靈御都

透明液體是否看的是他的渾濁程度可以區別為乳濁液懸濁液溶液之類的而有色液體不一定是渾濁的所以是錯的

2。我舉個例來說明告訴你h+濃度為10-10那麼就有兩種可能一種是原溶液中h+濃度為10-4顯酸性一種是原溶液oh-濃度為10-4 因為水電離的h+，oh-濃度相同而溶液中h+，oh-濃度乘積為10-14兩個條件導致有兩個結果

3樓：左耳吻糖

1 有色溶液,無色透明溶液,透明溶液比較一下. 有色溶液,無色透明溶液都是透明溶液.只不過有色溶液省了透明兩個字

2 不管在酸性溶液還是鹼性溶液裡,水都會電離出h+或oh-.所以不能用水電離的h+或oh-斷斷酸鹼性

3 就是要你比較嘛,計算題都要有個這樣的題來弄弄你撒.你可以歸歸類撒,相同濃度的要怎麼怎麼做,相同ph的話就是告訴你哪些條件相同撒,然後就可以用上嘛~~這種題還是蠻容易的,只要抓住條件撒,題型也就那幾個,就是搞花樣

4樓：

1.有色溶液可以是透明的。透明通俗點說就是透光性良好，比如高錳酸鉀溶液，紫色透明。

2.不管酸鹼都會促進電力向右移動。

3.這種題在考察你是否知道那種酸或者鹼能否完全電離，參考書上應該有，這個背一下做兩道題就會解決的，沒事，以前我也暈這種題。