1樓：帶刀天使
熔點和凝固點溫度是一樣的，比如水的熔點，凝固點都是0℃。
2樓：往往不回首過往
是降低凝固點。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，跟不容易凝結，這就是撒鹽化雪的道理。
但是撒鹽化雪有侷限性，凝固點降低有限，溫度太低的話，效果就大大的差了。
在雪上撒鹽是為了降低雪的熔點，可熔點是物質的物理屬性，在麼能夠輕易改變呢？這個說法很奇怪啊
3樓：小宇宙無敵寶貝
這個很簡單，你把題意誤解了！！
在雪上撒鹽以後就 不是雪的熔點了說的簡單點，是雪和鹽的混合物的熔點，因為這個熔點很低所以可以起到減低熔點的作用！！你明白了麼？？
4樓：匿名使用者
形成了混合物，不是雪的熔點降低，而是混合物的熔點低於雪的熔點
5樓：3g監控
不奇怪啊。
雪上撒鹽，變成混合物了，物理性質自然改變了啊
6樓：毛兜熊
融雪鹽的成份是nacl，和雪接觸後，它是要溶解的，這裡有個溶解平衡，平衡向著，鹽完全溶解的方向進行，這樣，雪就在溶化，為鹽提供溶解質水。
氯鹽類融雪劑的融雪原理是：氯鹽類融雪劑溶於水(雪)後，溶液的冰點下降，都在零度以下。如氯化鈉溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸鹽類可達-30℃左右。
鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。其原因是，融雪劑溶於水後，水中離子濃度增大，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混合物平衡共存時固液相蒸氣壓相等的狀態，冰便融化。
故灑上融雪劑可以除冰雪。所以不是雪的熔點降低，而是冰水混合物的熔點低於雪的熔點，致使它融化，而雪本身的物理性質沒有變。
"雪災時在馬路上撒鹽是為了提高積雪的熔點"為什麼錯了？
7樓：烤熟的鴨嘴
撒鹽是為了降低雪水的冰點，鹽水要在零下十幾二十度才會結冰，所以撒鹽是為了溶解積雪
冬天在雪上撒鹽是降低雪的熔點還是提高熔點
8樓：匿名使用者
是把雪的凝固點降低了。撒鹽後變成鹽水，鹽水比純水的凝固點要低，因此就凝固不了了！這樣雪會不斷的融化，而不能再凝固回去，就會越來越少了！
9樓：匿名使用者
降低 降低了熔點它才能在比較低的溫度溶解啊~
冬季下雪，向積雪上撒鹽是為了降低雪的熔點從而達到化雪的目的嗎？
10樓：匿名使用者
是固體物質溶於水，使水的沸點升高，凝固點降低，這一性質常為人們所利用。例如，寒冷的冬季，人們常向公路和積雪撒鹽，使冰雪很快融化
11樓：匿名使用者
恩 這樣能使雪在較低的溫度下融化
雪天在路上撒鹽，是降低什麼的凝固點？
12樓：qq是
雪天在馬路上撒鹽，就相當於雪水成了鹽水，鹽水的密度大，不太容易凝固，所以，達到了化雪的目的。
13樓：匿名使用者
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪
雪天撒鹽是為了提高雪的熔點還是降低
14樓：匿名使用者
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，降低熔點灑鹽有利於雪的融化。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰
15樓：匿名使用者
撒鹽的根本原因是防止路面結冰。也是為了降低雪的熔點，食鹽水要低到零下幾十度才會結冰
16樓：匿名使用者
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了
17樓：湯仁鮮于香
鹽水的凝固點比水的低，雪撒上鹽後隨著融化就成了鹽水，又不能凝固，所以不斷地融化了。
18樓：匿名使用者
是為了提高雪的熔點!!
在雪上撒鹽到底準確的說是降低了水的凝固點還是冰的熔點，哪種說法更準確？
19樓：匿名使用者
呵呵，這是個常識問題，不過大多數情況下被人們忽略了。
凝固點與沸點都是對液體而言的，所以說「降低了水的凝固點」（使冰熔化），更準確
20樓：陽爸
降低了冰的熔點
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
在雪上撒鹽到底是升高還是降低熔點?
21樓：風小煌
降低,因為氯離子和鈉離子會阻礙水的凝固
22樓：丹含佛
降低，可以方便雪熔化啊，不然在路面上撒鹽幹什麼？結更多雪啊？
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