1樓：匿名使用者
路易斯鹼顯然包括了布朗特鹼，布朗特鹼能接受質子，正是因為它具有一對或兩對未共享電子。但是路易斯酸卻並不總與布朗特酸一致。例如hno3、hcl和h2co3等無疑都是質子給予體，即都是布朗特酸，但它們並不是缺電子的，所以不是路易斯酸，而且從路易斯理論看來，hcl和h2co3卻是路易斯酸鹼加合物。
此外，在判斷酸鹼相對強度時，布朗特理論與路易斯理論甚至會得出相反的結論。例如，zn2+是一路易斯酸，即容易跟oh-也容易跟cn- 反應（它們都是很好的電子對給予體）。但是，當反應中同時存在oh-和cn-時，zn2+卻更容易與cn-結合，這也就是說，cn- 是比oh- 更強的路易斯鹼。
然而從接受質子的能力講，也即從布朗特理論觀點講，oh- 的鹼性要比cn- 強。因此鹼的相對強度順序因與之反應的路易斯酸而易。
2023年布朗特（bronsted）提出了酸鹼質子理論，把酸鹼概念加以推廣。酸鹼質子理論認為凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能與質子結合的物質都是鹼。即酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體。
這樣，一個酸給出質子後餘下的部分自然就是鹼，因為它本身就是與質子結合的。
看懂了吧
2樓：匿名使用者
凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團稱為 路易斯酸(lewis acid) ，簡稱 受體 ；
凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團稱為 路易斯鹼（lewis base） ，簡稱 給體 。
或者說：
路易斯酸(lewis acid) 是指能作為電子對接受體(electron pair acceptor)的原子,分子或離子;
路易斯鹼(lewis base) 則指能作為電子對給予體(electron pair donor)的原子,分子或離子;
路易斯酸鹼理論？
3樓：匿名使用者
酸鹼電子理論，也稱廣義酸鹼理論、路易斯酸鹼理論，是2023年美國化學家吉爾伯特·路易斯提出的一種酸鹼理論。該理論認為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸（路易斯酸）；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼（路易斯鹼）。
因為跳脫了限定氫離子與氫氧根的酸鹼概念，這種理論包含的酸鹼範圍很廣，但是，它對確定酸鹼的相對強弱來說，沒有統一的標度，對酸鹼的反應方向難以判斷。後來，拉爾夫·皮爾森（英語：ralph pearson）提出的軟硬酸鹼理論彌補了這種理論的缺陷。
常見的路易斯酸有：
正離子、金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子氯化鋁、氯化鐵、三氟化硼、五氯化鈮以及鑭系元素的三氟甲磺酸鹽。
常見的路易斯鹼有：
負離子：滷離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物氨氣、水、氟離子、氰離子、一氧化碳。
4樓：
第一：酸鹼質子理論大大擴充套件了酸鹼範圍，並得到廣泛應用，但它把酸仍然限制在含氫的物質上。在酸鹼質子理論提出的同年，美國物理化學家路易斯（g.
n.lewis)提出了酸鹼電子理論。
第二：酸鹼電子理論認為：凡能接受電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱為酸，凡能給出電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱為鹼。
酸是電子對的受體，鹼是電子對的給體 ，它們也稱為路易斯酸和路易斯鹼。酸鹼反應的實質是鹼提供電子對與酸形成配位鍵， 反應產物稱為酸鹼配合物。
路易斯酸鹼理論怎麼理解？
5樓：匿名使用者
路易斯鹼就是具有孤電子對的物質，酸就是有空軌道可以容納孤電子對的物質
6樓：匿名使用者
在coh連鎖，輸入輸出側（即，o，h對側）為c，然後通過co的債券，這裡周圍的電子軌道傾角元素，從而導致偏電子哦o這一側o單元，h +電偏壓
路易斯酸鹼理論和質子酸鹼理論有什麼聯絡與區別
7樓：暨雪莘北嘉
路易斯鹼顯然包括了布朗特鹼，布朗特鹼能接受質子，正是因為它具有一對或兩對未共享電子。但是路易斯酸卻並不總與布朗特酸一致。例如hno3、hcl和h2co3等無疑都是質子給予體，即都是布朗特酸，但它們並不是缺電子的，所以不是路易斯酸，而且從路易斯理論看來，hcl和h2co3卻是路易斯酸鹼加合物。
此外，在判斷酸鹼相對強度時，布朗特理論與路易斯理論甚至會得出相反的結論。例如，zn2+是一路易斯酸，即容易跟oh-也容易跟cn-
反應（它們都是很好的電子對給予體）。但是，當反應中同時存在oh-和cn-時，zn2+卻更容易與cn-結合，這也就是說，cn-
是比oh-
更強的路易斯鹼。然而從接受質子的能力講，也即從布朗特理論觀點講，oh-
的鹼性要比cn-
強。因此鹼的相對強度順序因與之反應的路易斯酸而易。
2023年布朗特（bronsted）提出了酸鹼質子理論，把酸鹼概念加以推廣。酸鹼質子理論認為凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能與質子結合的物質都是鹼。即酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體。
這樣，一個酸給出質子後餘下的部分自然就是鹼，因為它本身就是與質子結合的。
看懂了吧
8樓：
沒什麼聯絡 除了路易斯鹼都是質子鹼
區別 路易斯酸鹼是孤對電子的給出和接受
質子酸鹼就是質子交易與轉移
什麼是lewis酸鹼?
路易斯酸鹼與阿倫尼烏斯酸鹼的定義是什麼
9樓：匿名使用者
路易斯酸鹼 路易斯酸鹼概念的範圍非常廣泛。常見的路易斯酸為有空軌道的分子或正離子，如alcl3,bf3,fecl3,zncl2,ag+.,r,br,no2等。
路易斯鹼為具有未共用時的分子或負離子，如nh3,roh,x,oh,ro等。 路易斯酸具有接受電子對的能力，具有親電性，因而它是親電試劑。路易斯鹼具有給出電子對的能力，具有親核性，是親核試劑。
路易斯酸鹼的強弱，即是試劑親電性或親核性的強弱。因此，路易斯酸鹼概念以及親電、親核概念，是學習有機反應機理必須掌握的基礎概念。有機化學中也常用路易斯所提出的概念來理解酸和鹼，即凡是能接受外來電子對的都叫做酸，凡是能給予電子對的都叫做鹼。
按此定義，路易斯鹼就是布朗斯特定義的鹼。例如（5）式中的nh3，它可以接受質子，所以是布倫斯特定義的鹼；但它在和h結合時，是它的氮原子給予一對電子而和h成鍵，所以它又是路易斯鹼。路易斯酸則和布朗斯特酸略有不同。
例如質子h，按布朗斯特定義它不是酸，按路易斯定義它能接受外來電子對所以是酸。又例如，按布朗斯特定義，hcl、h2so4等都是酸，但按路易斯定義，它們本身不能成為酸，它們所給出的質子才是酸。 反之，有些化合物按布朗斯特定義不是酸。
但按路易斯定義卻是酸。例如，在有機化學中常見的試劑氟化硼和三氯化鋁在一般的有機化學資料中，一般泛稱的酸鹼，都是指按布朗斯特定義的酸鹼。當需要涉及路易斯酸鹼概念時，則都專門指出它們是路易斯酸鹼.
2023年，阿倫尼烏斯從他自己的電離理論出發，提出酸和鹼的定義，這就是現行初中課本教給我們的酸鹼定義——
「在水溶液中，電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼」。
到了高中，課本又告訴我們，在水溶液中，電離過程是「在水分子的作用下」發生的，所以，酸和鹼的定義又變為——
「在水溶液中，能電離出「水合氫離子」（h3o+）的化合物叫酸，能電離出「水合氫氧根離子」的化合物叫鹼」。
oo 阿倫尼烏斯的酸鹼理論，能夠解釋許多實驗事實（各種水溶液的不同導電能力、電鍍實踐……），但也存在侷限，例如，它對氨水為什麼是鹼的解釋就與實驗事實不符。
阿氏理論認為
nh3 + h2o→nh4oh→nh4+ + oh-
雖然nh4+ 從別的途徑可以得到（例如從nh4cl水溶液得到），
卻從未發現過nh4oh分子的存在！即，nh4oh是個子虛烏有的化合物，是為了保障阿氏酸鹼理論自圓其說而平空硬造的，
再者，阿氏酸鹼理論也只適用於水溶液，
二、為了擺脫困境，2023年，布朗斯特和勞萊提出酸鹼質子理論:
任何能放出質子的物質都是酸，任何能接受質子的物質都是鹼。
oo根據這個理論，酸放出質子後，餘下的那部分就是鹼，反過來，鹼接受質子後就成為酸，即
酸→ ←鹼 + h+
這稱為共軛關係
oo 酸放出質子，必須有鹼來接受，因此有
酸1 + 鹼2→ ←酸2 + 鹼1——（1）
這實質上是個質子傳遞過程。酸1叫鹼1的共軛酸，鹼2叫酸2的共共軛鹼.
oo 由於質子酸鹼理論很抽象，我認為不宜用它討論中學問題。
三、也是在2023年，路易斯提出了「路易斯酸鹼理論」，它是用「給予和接受電子對」來定義酸和鹼的，把路易斯酸分類，又提出硬酸和軟酸的概念。
oo 由於路易斯酸鹼理論比質子酸鹼理論更抽象，我認為更其不宜用它討論中學問題
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出生於 1987 07 23 場上位置 後衛。合同到期 2015 06 30 身高 187釐米。體重 78公斤。慣用腳 左腳。興趣愛好 騎馬，集郵。房產情況 瓦爾帕萊索 蓬塔阿雷納斯和安託法加斯塔的五套別墅。代表國家隊 出場2次，進0球。歐洲三大杯 出場13次，進0球。歐洲冠軍聯賽 出場13次，進0...
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