1樓：秒懂百科
鹽類水解：弱電解質的生成
2樓：東熙碧浩歌
因為鹽分為類而強酸弱鹼,強鹼弱酸會水解,強酸強鹼不水解,弱酸弱鹼現在高中不討論,因為鹽類水解本質是生成弱電解質從而破壞水的氫氧平衡,生成的弱電解質在水中是微量的,恩就這。
3樓：庫珠闢曼冬
因為在有鹽化學反應中,鹽做為生成物都在水溶液中很穩定,其實鹽是有水解的只是過少現象不明顯因此才那樣說的
4樓：匿名使用者
拿na2co3做例子..在水溶液中可以電離出na+和co32-離子而co32-會發生水解co32-+h2o=hco3-+oh- 和hco2-+h2o=h2co3+oh-先假設水解不是微弱的,是大量的...那麼我們將兩個水解方程式相加得到co32-+2h2o=h2co3+2oh-而h2co3在常溫就會很容易分解成h2o和co2(揮發掉)那麼溶液中就只剩下了na+和oh-離子了,變成了naoh 溶液,而不是原來的na2co3了也就是說不存在na2co3溶液了..
而這不符合事實..所以我們的假設不成立.也就從反面說明了水解是微弱的..
什麼是鹽類的水解
5樓：匿名使用者
如nacl在水中水解成鈉離子和氯離子。跟電離一樣
鹽類的水解的問題
6樓：匿名使用者
你的理解基本正確，很有天分。
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。並使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件：
鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
離子反應發生的條件和鹽類的水解有什麼關係呀
離子反應發生的條件 1 生成物中有沉澱2 生成物中有氣體3 有水生成 水是弱電解質 具備以上之一的反應就能發生。鹽類水解是鹽的離子與水電離產生的h 或oh 結合生成弱電解質的反應 弱電解質就是難電離的物質 生成的弱電解質不一定比水還弱。只是程度不同。水解是可逆的，程度有大有小。兩者是一致的。離子反應...
碳酸水解的用處,什麼是水解作用縮合反應？
碳酸銨是來弱酸弱鹼鹽，源 加熱碳酸銨溶液時，會發生雙水解，只是由於水解產物碳酸和氨水在溶液中又相互反應生成銨鹽溶解在溶液中，沒有氣體或沉澱析出，所以不會生成氨氣和二氧化碳，事實上並不是所有的雙水解都能徹底進行，要看水解平衡常數，一般地，如果水解後產物為氣體和沉澱的話，這樣的弱酸弱鹼鹽水解是比較完全的...
為什麼BiCl3的水解離子方程式是「BiCl3H2OBiOCl2HCl」，而不是
bicl3 的水解很強烈,生成hcl和biocl沉澱bicl3 h2o biocl 2hcl因為反應是在潮溼空氣中進行，所以生成hcl氣體bi3 cl h2o biocl 2h 將氯化鉍溶解在濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，濃nacl溶液中，cl 抑制bicl3的溶解，使bi3 的濃度減少，水解也就減少...