1樓：娃娃魚五味子
1、膽礬是五水硫酸銅，是屬於離子晶體！當然存在離子鍵！
結晶水合物的晶體大部分是離子晶體，譬如，七水硫酸亞鐵（綠礬）、十二水硫酸鋁鉀等）
一般都金屬元素的化合物為離子晶體！
2、活潑金屬組成的化合物一定是離子晶體，不很活潑的不一定，因為真正的判斷方法在高中裡是無法做到的，我們只能以它們在融化狀態下能否導電來判斷，假如某化合物在融化狀態下能導電，則一定是離子化合物，形成晶體的時候一定為離子晶體。
3、高中階段所講活潑金屬主要指：鉀、鈣、鈉、鋇等！
4、氧化鋁就是離子晶體，氯化鋁就是分子晶體、碳化鋁卻是原子晶體！這個就是一個典型，我們一般情況下無法判斷，只能依據有關資訊來判斷，譬如：硬度、熔點、沸點、融化狀態是否能導電等！
2樓：橋邊落葉
分子，存在，方法只有識記
3樓：匿名使用者
cuso4·5h2o
含配位鍵的離子晶體。存在離子鍵。
其中4個水是配位體。結構簡式：[cu(h2o)4]so4·h2o根據題目所給資訊。在融化狀態下能導電的，熔沸點較高的，一般是離子晶體。
還有有的就是要死記了。我記得膽礬貌似是要求掌握的。
氯化鋁就是分子晶體。這是特別要記住的。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（一般是大於1.7）所形成的鍵一般是離子鍵。
含離子鍵的則必是離子晶體。
膽礬是分子晶體還是離子晶體
4樓：匿名使用者
膽礬是五水硫酸銅，是屬於離子晶體。結晶水合物的晶體大部分是離子晶體，比如：七水硫酸亞鐵（綠礬）、十二水硫酸鋁鉀等）一般都金屬元素的化合物為離子晶體。
活潑金屬組成的化合物一定是離子晶體，不很活潑的不一定。因為真正的判斷方法在高中裡是無法做到的,我們只能以它們在融化狀態下能否導電來判斷,假如某化合物在融化狀態下能導電,則一定是離子化合物,形成晶體的時候一定為離子晶體。高中階段所講活潑金屬主要指：
鉀、鈣、鈉、鋇等。氧化鋁就是離子晶體,氯化鋁就是分子晶體、碳化鋁卻是原子晶體!這個就是一個典型,我們一般情況下無法判斷，只能依據有關資訊來判斷,比如：
硬度、熔點、沸點、融化狀態是否能導電等。
5樓：
nh4cl在水溶液中完全電離為nh4+和cl-所以是離子晶體alcl3和becl2因為al3+和be2+的離子極化力非常強，所以它們與cl-之間的鍵其實不再是離子鍵，而是更接近於共價鍵。所以這2個是分子晶體。
不好意思 沒注意第二問。
一般來說，鹼金屬的鹵化物都是典型的離子晶體，鹼土金屬從下到上隨半徑減小離子極化力增強，它們的鹵化物由典型的離子型逐漸向共價性過渡。
而根據對角線原則，al的性質和be基本相似，所以可知al的鹵化物也呈共價性
怎樣正確區分它屬於離子晶體還是分子晶體，或者是
6樓：匿名使用者
離子晶體最簡單,含離子鍵的就是離子晶體,離子晶體必然含離子鍵,水分子,co2分子,金剛石這些東西肯定不含離子鍵吧,這個一般人都能分得清.
主要是原子晶體和分子晶體：這兩種晶體一般（分子晶體中稀有氣體不含）含共價鍵.但原子晶體形成空間網狀結構,晶格能大,熔沸點高.
而分子晶體可以以單個分存在,這個也很好理解,比如水分子,co2分子都可以單個分子存在,但如果你想要金剛石成為單個分子恐怕不太容易吧,這樣說你是不是就理解了?!
總之,先按化學鍵看,優先排除（或者確定）離子晶體,其他兩種根據化學常識就可以判斷了,想想金剛石的樣子和課本上的圖,再想想co2的形態,是不是豁然開朗,大徹大悟了!
7樓：教授王
看融化下是否導電，融化下導電的就是離子晶體。。。
下列敘述正確的是（ ）a．分子晶體中一定存在共價鍵b．離子晶體中一定有金屬元素c．原子晶體中一定不
8樓：血魂
a、分子晶體一般含有共價鍵，但稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，故a錯誤；
b、離子晶體中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故b錯誤；
c、原子晶體是原子之間通過共價鍵形成，一定不含離子鍵，只要含有離子鍵就屬於離子晶體，故c正確；
d、晶體含有陰離子一定含有陽離子，晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子以自由電子構成，故d錯誤．
故選：c．
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