1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
既有極性鍵有有非極性鍵的化合物有：h2o2、nao2、c2h2、c2h4、c6h6等。
極性鍵
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
形成條件
並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如alcl3，becl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。
非極性鍵
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
極性鍵分子的形成
極性鍵就是在2個元素之間的化學鍵。一般來說是每個原子提供一個電子來形成一個鍵，而形成極性的原因就是因為2個原子對電子吸引力不同，造成電子對偏向其中一個原子核。就會使偏向的那個原子帶負電。
而另外的那個原子就帶正電。
2樓：學習方法與心理疏導
共價化合物。例如：
等。(1)非極性鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵(共用電子對不偏移，成鍵原子雙方不顯電性)。
如：在非金屬單質(h2 cl2 o2)、共價化合物(h2o2 多碳化合物)、離子化合物(na2o2 cac2)中存在。
(2)極性鍵：不同元素的原子間形成的共價鍵(共用電子對偏向吸引電子能了強的一方，該元素顯負價，偏離吸引電子能力弱的一方，該元素顯正價)。如：
在共價化合物(hcl h2o co2 nh3)、某些離子化合物(naoh na2so4 nh4cl)中存在。
原子晶體中只存在非極性共價鍵？？
不一定啊，像二氧化矽中存在極性共價鍵。存在非極性共價鍵的原子晶就是單質原子晶體。只有金剛石，單質矽之類的。不是 原子晶體中只存在共價鍵是正確的。但是不是都為非極性的。例如高中掌握的4種原子晶體 c si sio2 sic2其中sio2 和sic2 原子與原子之間就是極性共價鍵c 和 si 原子與原子...