1樓：猥瑣de星星豬
蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。稀溶液的沸點升高公式為：△tb=kb·bb其中：kb為沸點上升常數，水為0.512；bb為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/kg.
不僅和離子有關係,和稀溶液中所有溶質粒子數量有關.
「稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關,與溶質本性無關.依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述.」
簡單解釋一下原因,假設一杯濃度1%的蔗糖水溶液,
考察溶液介面,如果是純水的話,溶液表面全部為水分子,它們等概率能吸熱蒸發；
1%蔗糖水溶液中,容積表面只有99%水分子,它們一樣概率能吸熱蒸發,但數量只有純水的99%,
因此需要更高的溫度才能沸騰.
2樓：du知道君
如果你是想說單位體積溶液內等摩爾含量物質的話,則氯化鈣離子最多,而蔗糖分子最多.因為1摩爾cacl2會形成3摩爾離子.nacl形成2摩爾.
乙酸為弱酸,所以大部分以分子形式存在,小部分成為例子.蔗糖則是完全以分子形式存在.如果你是想說單位體積溶液內等質量物質的話,則氯化鈉離子最多,而乙酸分子最多.
氯化鈣較氯化鈉離子多產生1.5倍,但分子量幾乎是兩倍,所以摩爾量較小.蔗糖的分子量比乙酸大得多,而乙酸大部分仍以分子形式存在,所以乙酸分子更多.
計算5%的蔗糖水溶液與葡萄糖水溶液的沸點
3樓：孟飛
按照稀來
溶液的依數性公式，水溶
源液沸點升高常數kb=0.512 k·kg·mol^-1將5%的蔗糖水溶液濃度
換算成質量摩爾濃度=(50/180)=0.28摩爾/千克。
水溶液的沸點=100+0.28*0.512=100.14°c
酸性溶液與酸的水溶液分別是什麼,酸性溶液酸的水溶液鹼性溶液和鹼的水溶液有什麼區別？
酸性的溶液是指呈現酸性的溶液，有很多非酸物質的溶液都是呈酸性的，比如硫酸銅，氯化鐵等 酸的水溶液是隻酸溶於水後形成的溶液，這並不代表其酸鹼行，有些酸的水溶液是不呈酸性的，比如偏鋁酸的溶液就呈鹼性 酸是水溶液是酸和水的混合物，而酸性溶液的定義就更廣泛了，它的要求是隻要溶液的ph 7就行了，它可以是鹽也...