1樓：來星火仵鶴
5.32x10^-23克。
1molo₂的質量為32克。
1molo₂約等於含有6.02x10^23個o₂分子。
這樣1個o₂質量約為32/6.02x10^23=5.32x10^-23克。
擴充套件資料：
1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(m)
單位g/mol
(公式m=m/n) 1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：n=m/m
1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）。
應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。
2023年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾將定義為「精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量」。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.
02214076×10^23。
2樓：蒼詩蕾魏珺
1molo2的質量為32克
1molo2約等於含有6.02x10^23個o2分子
這樣1個o2質量約為32/6.02x10^23=5.32x10^-23克
3樓：心理學課件
1摩爾氧分子的質量是32克，所以1個氧分子的質量是32除以阿伏加德羅常數，即32除以（6.02乘以10的23次方）。氧氣是氧元素形成的一種單質，化學式o2，其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。
5.32x10^-23克。
1molo₂的質量為32克。
1molo₂約等於含有6.02x10^23個o₂分子。
這樣1個o₂質量約為32/6.02x10^23=5.32x10^-23克。
擴充套件資料：
1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(m) 單位 g/mol (公式m=m/n) 1.定義：
單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：n=m/m
1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）。
1mol氧氣分子的質量等於
4樓：匿名使用者
氧是雙原子分子。1 mol的氧氣，就是氧的原子量乘以2的克數。
氧的原子量是16，乘以2是32。
即，1 mol氧氣分子的質量等於32克。其分子數量等於阿伏加德羅常數，6.022×10＾23個。
5樓：匿名使用者
1摩爾氧氣的質量是32克。
關於氧氣的分子軌道表示式
這個講起來挺複雜的，你可以參考下武漢大學出版的無機化學。簡單說呢，就是分子軌道理論也是認為建立用來解釋物質的性質的，實驗測得氧氣是順磁性的，那麼只有 2py 和 2pz 都是一個電子才能解釋氧氣為什麼是順磁性的 因為 2py 和 2pz 的能量都比 2px 小 o2l層3個p亞層的分子軌道能量是 2...
為什麼氧氣分子的分子軌道會有單電子鍵？為什麼那兩個單電子不直接成鍵？急求
這是由於洪特規則，規定電子應該分佔兩個軌道且自旋平行。這個可以先了解軌道的能量排列順序。詳細的看結構化學基礎第四版 首先必須宣告一點的是 化學是一門實驗科學。所有的化學理論，無論是洪特規則或者是泡利不相容原理等等，都是建立在可以解釋實驗事實的基礎上。如果一個理論不能解釋某個實驗事實，要麼就是這個理論...
NaCl的相對分子質量
氯化鈉相對分子質量 58.44。相對分子質量是兩個質量之比，也在 計算表達形式上進一步明確了 相對 的含義。對於定義中的 特定單元 主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物。它們的相對質量可根據其組成成分 n o co ar等 的相對分子質量和其在空氣中的體積分數計算其平均質量，然後與 c原子質量...