高純碳酸錳廣泛應用於電子工業，是製造高效能磁性材料的主要原料新工藝採用工業冶銅後的廢氣SO2進行溼

1樓：匿名使用者

（1）浸錳礦所用試劑為酸，酸和鹼性氧化物反應生成鹽和水，能和酸反應的氧化物為fe2o3、al2o3和mno2，二氧化硫有還原性，能把三價鐵離子和二氧化錳含有生成二價鐵離子和二價錳離子，所以溶液中含有的陽離子為mn2+、fe2+、al3+，

故答案為：mn2+、fe2+、al3+；

（2）根據圖象知，溫度越高，mns2o6的生成率越低，所以該反應的正反應是放熱反應，焓變小於△h＜0；當溫度為 150℃時，mns2o6的生成率為0，故選溫度為 150℃．

故答案為：＜；150℃；

（3）二氧化錳有氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化錳和二氧化硫能發生氧化還原反應，加入mno2是為了除去過量的so2；空氣中含有氧氣，二價鐵離子不穩定能被空氣中的氧氣氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子和碳酸鈉反應生成沉澱碳酸鐵，所以通入空氣將fe2+氧化成fe3+便於後來加碳酸鈉除去，

故答案為：加入mno2是為了除去過量的so2；通入空氣將fe2+氧化成fe3+便於後來加碳酸鈉除去；

（4）溫度高時，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以）③中控制溫度為60～70℃，溫度不宜太高的原因是防止nh4hco3受熱分解，

故答案為：防止nh4hco3受熱分解；

（5）二氧化硫有毒，直接排空汙染環境，二氧化硫和軟錳礦浸出漿反應充分運用了二氧化硫，保護了環境；電解需要電能，浪費資源，新工藝能節約能源，

故答案為：綜合利用了尾氣so2有利於環境保護，同時節約能源．

高純碳酸錳廣泛應用於電子工業，是製造高效能磁性材料的主要原料．新工藝採用工業冶銅後的廢氣so 2 進行

2樓：手機使用者

（1）浸錳礦所用試劑為酸，酸和鹼性氧化物反應生成鹽和水，能和酸反應的氧化物為fe2 o3 、al2 o3 和mno2 ，二氧化硫有還原性，能把三價鐵離子和二氧化錳含有生成二價鐵離子和二價錳離子，所以溶液中含有的陽離子為mn2+ 、fe2+ 、al3+ ，

故答案為：mn2+ 、fe2+ 、al3+ ；

（2）根據圖象知，溫度越高，mns2 o6 的生成率越低，所以該反應的正反應是放熱反應，焓變小於△h＜0；當溫度為 150℃時，mns2 o6 的生成率為0，故選溫度為 150℃．

故答案為：＜；150℃；

（3）二氧化錳有氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化錳和二氧化硫能發生氧化還原反應，加入mno2 是為了除去過量的so2 ；空氣中含有氧氣，二價鐵離子不穩定能被空氣中的氧氣氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子和碳酸鈉反應生成沉澱碳酸鐵，所以通入空氣將fe2+ 氧化成fe3+ 便於後來加碳酸鈉除去，

故答案為：加入mno2 是為了除去過量的so2 ；通入空氣將fe2+ 氧化成fe3+ 便於後來加碳酸鈉除去；

（4）溫度高時，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以）③中控制溫度為60～70℃，溫度不宜太高的原因是防止nh4 hco3 受熱分解，

故答案為：防止nh4 hco3 受熱分解；

故答案為：綜合利用了尾氣so2 有利於環境保護，同時節約能源．

碳酸錳（mnco 3 ）是理想的高效能強磁性材料，也是製備mn 2 o 3 、mno 2 等錳的氧化物的重要原料，廣泛用

3樓：黎約踐踏

（1）軟錳礦漿是二氧化錳，mnso4 溶液水解先酸性，根據2fe3+ +so2 +2h2 o=2fe2+ +so4

2- +4h+ ．fe3+ 可將so2 氧化為硫酸，故答案為：小；工業製備硫酸；

（2）mno2 可將fe2+ 氧化成fe3+ ，fe3+ 完全沉澱的ph較fe2+ 低；故答案為：mno2 +2fe2+ +4h+ =mn2+ +2fe3+ +2h2 o；使fe2+ 轉變為fe3+ ，fe3+ 完全沉澱的ph較低（或fe3+ 更易沉澱）；

（3）碳酸鈣與溶液中的h+ 反應，使溶液中的ph升高，使溶液中的fe3+ 、al3+ 轉化為氫氧化物沉澱，故答案為：與溶液中的酸反應，使溶液中的fe3+ 、al3+ 轉化為氫氧化物沉澱；

（4）加入稍過量的nh4 hco3 能提高mnso4 的裝化率，使mnco3 沉澱完全，溶液的ph不過低，h+ 可與mnco3 ，nh4 hco3 反應，故答案為：使mnco3 沉澱完全；mnco3 沉澱量少，nh4 hco3 與酸反應．（或mnco3 、nh4 hco3 與酸反應溶解）；

（5）錳礦與煤炭粉混合，焙燒生成二氧化硫，汙染空氣，而工藝a不僅不產生二氧化硫，且能生產硫酸，故答案為：節約能源、治理含so2 的工業廢氣等．