1樓：0林韻楓
9:4:1
設o2為a，cl2為b
o2完全反應需要h2為2a，cl2需要h2為b，則h2總量為2a+b反應完物質組成是h2o和hcl，質量分數列方程33.4%=36.5*2b/(36.
5*2b+18*2a)其中hcl因為1個cl2可生成2個hcl，就是2b，h2o同理是2a。
解方程得到a=4b
帶入就是9：4：1
2樓：匿名使用者
參與的化學反應：
2h2+o2=2h2o，h2+cl2=2hcl，說明溶液中的溶質是hcl，設hcl=x，h2o=y，則
x/（x+y）=0.334，得x/y=1/2
h2+ cl2 = 2hcl 2h2 +o2 = 2h2o
1 1 2 2 1 2
0.5x 0.5x x y 0.5y y
h2:o2:cl2=（0.5x+y）：0.5y：0.5x=5:2:1
3樓：荀縈心慶曜
影響氣體體積的有三個因素
1氣體數目
2氣體分子自身的體積
3氣體間隔
先反過來說一下
同溫同壓下
1摩爾氣體
含有6.02*10^23個
粒子因為氣體間隔過大
所以氣體粒子的體積
可以忽略不計
因為同溫同壓
所以氣體間隔相等
所以相同物質的量的氣體
體積相等
（氣體摩爾體積）
數量相等
所以啊數量相等
物質的量相等
體積就相等了！！
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。 10
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含粒子數目都相同所指的是組成該氣體的粒子,例如氧氣是o2,臭氧是o3.此時氧氣分子的數目與臭氧分子是相等的,但後者的原子數是前者的三倍
已知同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數目.....
5樓：員齊海津
解:設參加反應的o2為x升,所以生成的o3為3o2=2o3
3````2
x````(2/3)x
所以混合氣體體積和為50.4-x+(2/3)x=44.8解得x=16.8升
所以參加反應的o2體積為16.8l
6樓：榮林門曼麗
影響氣體體積的有三個因素
1氣體數目
2氣體分子自身的體積
3氣體間隔
先反過來說一下
同溫同壓下
1摩爾氣體
含有6.02*10^23個
粒子因為氣體間隔過大
所以氣體粒子的體積
可以忽略不計
因為同溫同壓
所以氣體間隔相等
所以相同物質的量的氣體
體積相等
（氣體摩爾體積）
數量相等
所以啊數量相等
物質的量相等
體積就相等了！！
同溫同壓下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。意思是體積與質量成正比?還是什麼意思？
7樓：
意思是：相同條件下（同溫同壓），各種氣體分子間距離相同！（這只是一種接近理想的狀態）！
進一步解釋就是，相同條件下，由於氣體分子間距離相同，那麼不同氣體，只要分子數相等，則所佔空間（體積）就相同。
阿伏加德羅定律說:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。（但粒子包括原子，分子，離子
8樓：du知道君
（1）通過觀察圖可以發現：c管氣體少，所收集的氣體是氧氣，因此電極a是正極；電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉（或硫酸），其目的是增強導電性；（2）c管氣體少，所收集的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃；（3）由題意知在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，因此氧氣和氫氣的分子個數比等於其體積之比，等於1：2；質量比是（1×32）：
（2×2）=8：1．故答案為：（1）正；增強導電性；（2）氧氣；帶火星的木條；（3）1：
2；8：1．
二氧化碳,氮氣,氧氣,一氧化氮在同溫同壓下,哪個密度最小
氮氣的密度最小。可以用pv nrt公式推導。這是氣態方程，可以說是阿伏伽德羅定律的數學形式。r為常數，固定值，不用管他具體的值。當同溫同壓下，p t為定值，將公式中p除過來得到v nrt p，所以，rt p可以認為是定值，設為k，則v kn。已知物質的量n m m，代入上式，得v km m，再做變形...
在標準大氣壓下,已知液態氧的沸點 183，液態氮的沸點是 196，液體氦的沸點是
最小分離出來的肯定是氦 假設降溫到 270度，升溫到 260度 氦已經沸騰成為氣體，而氧和氮還是液態 在升溫 氮氣出來，最後是o2 先是 液體氦 再是液態氮 最後是液態氧 在標準大氣壓下，液態氧的沸點是 183 液態氮的沸點是 196 液態氦的沸點是 269 利用液態空氣提取 液態空氣溫度升高時，沸...
已知同餘方程x2amod22019有解，則其解
a 0時，兩個方程都有解，x 0 mod2 x 0 mod3 稱為平凡解。下面討論非平凡解 一般情況 f x 0 mod p n 有解，則f x 0 mod p 有解 f x 0 mod p 無解，則f x 0 mod p n 無解對本題，令 f x x 2 a f x 2x x 2 a mod2 ...