1樓:成熟
a、依據反抄
應原理,電解時陰極
襲產生氫氣,故a錯誤;
b、反應式為:ki+h2o→kio3+h2↑,陽極是惰性電極,所以電解時,石墨做陽極,鐵作陰極,故b錯誤;
c、碘酸鉀溶液濃縮蒸乾結晶,得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解,故c錯誤;
d、化學方程式,ki+3h2o→kio3+3h2↑,轉移電子數6mol,生成1mol碘酸鉀;每轉移1.2mol電子,理論上可得到0.2mol無水kio3晶體,故d正確;
故選d.
近年來,加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀,kio3在工業上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,以ki溶液為電解
2樓:凝帝系列
a、反應式為
抄:ki+h2o→kio3+h2↑,陽極是惰性電bai極,所以電du解時,石墨做陽zhi極,鐵作陰極,故a正確;
daob、依據反應原理,電解時陰極產生氫氣,故b錯誤;
c、碘酸鉀溶液濃縮蒸乾結晶,得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解,故c錯誤;
d、化學方程式,ki+3h2o→kio3+3h2↑,轉移電子數6mol,生成1mol碘酸鉀;每轉移0.6mol電子,理論上可得到0.1mol無水kio3晶體,故d正確;
故選ad.
近年來,加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(kio3),碘酸鉀在工業上可用電解法制取.以石墨和不鏽鋼為電極
3樓:匿名使用者
a.根據反覆應的化學方程式為:
制ki+3h2o電解
.kio3+3h2↑,電解轉移6mol時,理論上可製得kio31mol,即214g,所以電解轉移3mol時,理論上可製得kio30.5mol,即107g,故a正確;
b.根據電池反應式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應該為惰性電極石墨,陰極為鐵,故b正確;
c.電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上碘離子放電生成kio3,電極反應為:i--6e-+3h2o=io3
-+6h+,故c正確;
d.碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強鹼鹽,其溶液都呈中性,電解過程中水參加反應,導致溶液濃度增大,但ph幾乎不變,故d錯誤;
故選:d.
19、近年來,加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(kio3),碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極
4樓:焦錫茂
a不正確bai,因為根據總反應ki + 3h2o =電解du=kio3 + 3h2↑可知,電極沒有參zhi加dao反應回,所以陽極不能用不鏽鋼,如果答用不鏽鋼,鐵要參加反應,與總反應不符;
b正確,
c不正確,因為在強酸溶液中,i-與生成io3 –發生氧化還原反應,對生的不利;
d正確,因為ki、kio3都是強酸強鹼鹽,溶液呈中性,電解時,消耗的水,溶液的濃度雖然變大,但溶液始終是中性。
近年來,加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀,KIO3在工業上可用電
a 反應式為 抄 ki h2o kio3 h2 陽極是惰性電bai極,所以電du解時,石墨做陽zhi極,鐵作陰極,故a正確 daob 依據反應原理,電解時陰極產生氫氣,故b錯誤 c 碘酸鉀溶液濃縮蒸乾結晶,得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解,故c錯誤 d 化學方程式,ki 3h2o kio3 3h2 轉移電...
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