1樓：央央攚娑
（1）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質用洗滌，故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒feco3，feco3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，故答案為：4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2．
③煅燒如果不充分，產品中將有fe2+ 存在，主要是fe2o3和feco3，取樣品放入試管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸鉀溶液，若滴入的高錳酸鉀溶液褪色證明含有亞鐵離子，否則不存在，故答案為：取樣品放入試管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸鉀溶液，若滴入的高錳酸鉀溶液褪色證明含有亞鐵離子，否則不存在；
（2）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性溶液中亞鐵離子被高錳酸鉀氧化為鐵離子，本身被還原為錳離子，酸性kmno4溶液與feso4溶液反應的離子方程式：mno4
-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o；
②依據步驟分析，25ml溶液被高錳酸鉀溶液滴定反應，終點時消耗亞鐵離子物質的量為：
mno4
-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o；
1 5
0.0200l×0.0100mol/l n（fe2+）
n（fe2+）=0.00100mol；
配製的250ml溶液中含亞鐵離子物質的量n=0.01mol；
樣品中綠礬的質量分數=0.01mol×278g/mol
2.850
×100%=97.5%
故答案為：97.5%
③滴定實驗是利用高錳酸鉀溶液的顏色變化指示反應終點，所以反應完全後，溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅色
④滴定過程中c（待測）=c(標準)v(標準)
v(待測)
，a、錐形瓶未乾燥對滴定結果無影響，故a不選；
b、盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，高錳酸鉀溶液變稀，滴定時消耗溶液體積增大，計算結果偏高，故b選；
c、滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡，消耗的高錳酸鉀溶液體積偏小，計算結果偏小，故c不選；
d、量取待測液，是用滴定管，視線注視刻度時開始平視正確、結束俯視是液麵定刻度，待測液體積讀小，計算結果偏小；故d不選；
故選b；
鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。（1）氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑製備它的流程如下：回
2樓：我我的圃
（1）①過濾、洗滌（各1分）
②4feco3 ＋o2
－ ＋8h＋ =fe3
＋ ＋2mn2
＋ ＋4h2 o（2分）
②0.9754（2分）
③溶液由淺綠色變成紫紅色，且半分鐘內不立即退去（2分）④b d（2分）
鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．（1）某研究性學習小組設計了下圖所示裝置**鋼鐵的腐
3樓：曹從丹
（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為：o2+2h2o+4e-=4oh-；②③裝置中鐵被保護裝置③中發生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，反應離子方程式為：2cl-+2h2o電解
.h2↑+cl2↑+2oh-，
故答案為：①；o2+2h2o+4e-=4oh-；②③； 2cl-+2h2o電解
.h2↑+cl2↑+2oh-；
（2）fepo4+li 放電
充電lifepo4，放電過程是原電池，陽離子向正極移動，總反應方程式減去負極反應得到正極電極反應為fepo4+li++e-=lifepo4，
故答案為：正；fepo4+li++e-=lifepo4；
（3）鐵元素在週期表中位於第四周期第viii族，故答案為：第四周期第viii族；
（4）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質用洗滌，故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒feco3，feco3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應方程式為4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2，故答案為：4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2；
（5）①還需要配製溶液的250ml容量瓶，故答案為：250ml容量瓶；
②25ml溶液被高錳酸鉀溶液滴定反應，終點時消耗亞鐵離子物質的量為：
mno4
-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o；
1 5
0.02000l×0.0100mol/l n（fe2+）
n（fe2+）=0.00100mol；
配製的250ml溶液中含亞鐵離子物質的量n=0.01mol；
樣品中綠礬的質量分數=0.01mol×278g/mol
3.000g
×100%=92.7%，故答案為：92.7%．
鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用．請回答下列問題：（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲髮生劇烈
4樓：手機使用者
（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則化學方程式為3fe+2o2
點燃 .
fe3o4；
（2）根據三種金屬活動性強弱關係鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀髮生反應得到銀，因此剩餘固體中一定含有銀，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，說明鐵全部反應；乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產生白色沉澱，說明溶液中含有硝酸銀，所以可確定銅和硝酸銀反應且銅的量不足還有硝酸銀沒反應；鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以所得固體中只含有銀，所得溶液中含有亞鐵離子、銅離子和銀離子；所以bd說法不正確．
（3）氧化鐵都能和稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，而反應生成了硫酸鐵和水，反應的化學方程式為fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；
（4）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應生成的硫酸亞鐵；
（5）根據四種基本反應型別的特點可以知道，在置換反應中有單質參與和生成新的單質，所以可以判斷在置換反應中一定有化合價的變化，故選b；
（6）反應產生的氫氣質量：2.5g+20.0g-22.3g=0.2g．
設：2.5g鎂條樣品中單質鎂的質量為x．
mg+h2so4=mgso4+h2↑
24 2
x 0.2g
則24x
=20.2g
，解得x=2.4g
該鎂條中單質鎂的質量分數=2.4g
2.5g
×100%=96%
答：該鎂條中單質鎂的質量分數為96%．
故答案：
（1）3fe+2o2
點燃 .
fe3o4；（2）bd；（3）fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；
（4）feso4、h2so4；（5）b；（6）96%．
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：（1）fecl3 常用於印刷銅電路板，寫
5樓：舊人舊城丶稫
（1）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式2fe3++cu=2fe2++cu2+，故答案為：2fe3++cu=2 fe2++cu2+；
（2）加入過量的naoh，al3+轉化為偏鋁酸根，mg2+、fe2+、cu2+轉化為氫氧化物沉澱，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化鎂、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有mg2+、fe3+、cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是al3+、fe2+，
故答案為：ac；
（3）①由工藝流程可知，操作i是將固體與液體分離，分離溶液和固體雜質的操作為過濾，應採取過濾的方法，故答案為：過濾；
②在空氣中煅燒feco3的化學方程式為4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2，故答案為：4feco3+o2=2fe2o3+4co2；
③na2co3溶液可以除油汙，油汙的成份是酯在鹼性條件下生成可溶解的鈉鹽和醇，原因是碳酸鈉溶液水解呈鹼性，故答案為：co3
2-+h2o?hco3
-+oh-；
（4）①精確配製一定物質的量濃度的kmno4溶液250ml，配製時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250 ml容量瓶，
故答案為：250ml容量瓶；
②酸性溶液或強氧化性溶液應用酸式滴定管，故答案為：a；
③消耗kmno4溶液體積（ml）實驗3相差較大忽略，平均值=19.98+20.02
2ml=20ml
n（mno4
-）=0.02000mol/l×0.02l=4×10-4mol，則由5fe2++mno4
-+8h+═5fe3++mn2++4h2o可知n（fe2+）=5×4×10-4mol=2×10-3mol，
所以250ml溶液中含有知n（fe2+）=2×10-2mol，
則m（feso4?7h2o）=278g/mol×2×10-2mol=5.56g，
樣品中feso4?7h2o的質量分數為5.56g
6.00g
×100%=92.7%，
故答案為：92.7%或93%；
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物x
6樓：璩安春
(1)fe3+ 、fe2+ 、h+
(2)bc
(3)①過濾 洗滌 ②4feco3 +o2(1)y是fe3 o4 ,發生fe3 o4 +8h+
（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。i.水體的淨化和汙水
7樓：愛罀
ⅰ、（1）feo42
ⅰ、（1）feo42
鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．i．水體的淨化和汙水的處理
8樓：率土之濱
ⅰ．（1）高鐵酸鈉具有強氧化性，可用於殺菌消毒，還原生成fe3+，fe3+發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，可用來除去水中的懸浮物，達到淨水的目的，
故答案為：feo4
2-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為fe3+，fe3+發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到淨水的目的；
（2）①fe為活潑金屬，可與酸反應，反應的離子方程式為fe+2h+═fe2++h2↑，故答案為：fe+2h+═fe2++h2↑；
②製備硫酸亞鐵，應與硫酸鋁分離，應調節溶液ph生成al（oh）3，要避免生成應fe（oh）2沉澱，控制ph在4.4～7.5之間，
故答案為：4.4～7.5；
③n（o2）=5.6l
22.4l/mol
.lifepo4可知，lifepo4被氧化生成fepo4，反應的電極方程式為lifepo4-e-═fepo4+li+，
故答案為：lifepo4-e-═fepo4+li+．
(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵
9樓：興運鴻
(14分）(1)fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ (2)b、c
(3)①過濾（1分） 洗滌（1分） ②4feco3 ＋o2
(4)①250 ml容量瓶 ②b ③0.975(其餘均為2分）
（1）磁性的固體y應該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應後，溶液中的陽離子分別是fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ 。
（2）氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉澱。又因為氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以濾渣應該是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅。濾渣灼燒後生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅，與足量鹽酸反應生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是fe2
＋ 、al3
＋ ，即答案選bc。
（3）①濾渣從溶液中分離出的方法是過濾，即操作i的名稱是過濾。碳酸亞鐵沉澱在烘乾、煅燒之前必須進行洗滌，所以操作ⅱ的名稱是洗滌。
②由於亞鐵離子極易被氧化，所以在空氣中煅燒碳酸亞鐵的的化學方程式是4feco3 ＋o2
＋ ＋mno4
－ ＋8h＋ ===5fe3
＋ ＋mn2
＋ ＋4h2 o可知，25ml溶液中含有的亞鐵離子的物質的量是0.01000mol/l×0.02l×5＝0.
001mol，則feso4 ·7h2 o的質量0.001mol×278g/mol×10＝2.78g，所以樣品中feso4 ·7h2 o的質量分數為2.
78g÷2.850g＝0.975，即97.5％。
下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是AFeO俗稱鐵
d試題分析 a中應該是三氧化二 鐵俗稱鐵紅，b選項赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，c選項高溫下反應產物是四氧化三鐵和氫氣，d選項正確，因為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，而過量鐵粉是固體，需要過濾。點評 本題涉及到了鐵和鐵的化合物，三氧化二鐵的俗名是鐵紅，是鐵鏽的只要成分 四氧化鐵俗稱磁性氧化鐵。而學生還...
下列有關鐵及其化合物的說法中，正確的是A Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B Fe（OH）2為白色
a 氧化鐵是紅色抄 粉末，俗稱襲鐵紅，四氧化三鐵是bai黑色固體，du俗稱磁性鐵，故zhia錯誤 b 氫氧化亞鐵為白dao色固體，不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以在氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應過程中固體顏色變化為 白色 灰綠色 紅褐色，故b錯誤 c 氯化鐵具有強氧化性，能和鐵發生氧化...
電磁鐵在生活和生產中有著廣泛的應用如圖中應用到電磁鐵的裝置有A空氣開關B普通電熨斗C
空氣開關 的聽筒都用到了電磁鐵，利用了電流的磁效應 而普通電熨斗 電熱水壺是把電能轉化為內能，是利用電流的熱效應 故選ac 電磁鐵在生活和生產中有著廣泛的應用.下面應用到電磁鐵的刁裝置有 a脫扣方式有熱動 電磁和複式脫扣3種。當線路發生一般性過載時，過載電流雖不能使電磁脫扣器動作，但能使熱元件產生一...