1樓：與您同行
滿意請及時採納！！祝你進步！！
（一）鈉及鈉的化合物
1、鈉的性質
（1）鈉的物理性質：銀白色、質軟、比水輕、熔點低
（2）鈉的化學性質：
與非金屬反應：2na＋cl2 2nacl (白煙)
2na＋s＝＝na2s
與o2反應：緩慢氧化：4na+o2== 2na2o (白色固體)
劇烈燃燒：2na+o2== na2o2 (淡黃色固體)
與h2o 反應：2na+2h2o==2naoh+h2↑
(2na+2h2o==2na＋+2oh―+h2↑)
與酸反應：2na+2h＋==2na＋+h2↑
與鹽溶液反應：(先與水作用生成naoh，naoh再與鹽發生複分解反應)
2na+2h2o+cuso4 ==cu(oh)2↓+na2so4 +h2↑
6na+6h2o+2fecl3==2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑
2na+2nh4cl===2nacl+2nh3↑+h2↑
與熔融鹽：4na+ticl4 4nacl+ti
2、鈉的氧化物
氧化鈉 過氧化鈉
化學式 na2o na2o2
化合價 o(-2) o(-1)
顏色、狀態 白色固體 淡黃色粉末
化學性質 o2 2na2o+o2 ==na2o2 ---
co2 na2o+co2==na2co3 2na2o2+2co2==2na2co3+o2 ↑
h2o na2o+h2o==2naoh 2na2o2+2h2o==4naoh+o2 ↑
hcl na2o+2hcl==2nacl+h2o 2na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑
so2 na2o+so2==na2so3 na2o2 +so2 ==na2so4
類別 鹼性氧化物 過氧化物
3、鹼------氫氧化鈉
naoh，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒鹼，火鹼。一元強鹼，具有鹼的通性，即：
能與酸反應生成鹽和水，例：naoh+hcl==nacl+h2o
能與酸性氧化物反應生成鹽和水，例：2naoh+co2==na2co3+h2o
能與某些鹽發生複分解反應，例：2naoh+cucl2==cu(oh)2↓+2nacl
4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質 na2co3 nahco3
俗名 蘇打、純鹼 小蘇打
顏色、狀態 白色固體 白色粉末
水溶性 易溶於水 能溶於水
溶解度大小比較: na2co3 >nahco3
溶液與酚酞 變紅 變紅
顏色深淺比較: na2co3 > nahco3
與鹽酸反應 na2co3+2hcl == 2nacl+co2↑+h2o nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
反應速率： nahco3 >na2co3
與氯化鈣溶液 na2co3+cacl2==caco3↓+ 2nacl
(co32―+ca2＋==caco3↓) -------
與澄清石灰水 na2co3+ca(oh)2==caco3 ↓+2naoh
(co32―+ca2＋==caco3↓) nahco3+ca(oh)2== naoh + caco3↓ +h2o
(hco3―+oh―+ca2＋==caco3↓+h2o)
或nahco3+ca(oh)2==na2co3 +caco3↓+2h2o
(2hco3―+2oh―+ca2＋ =caco3↓+2h2o+co32―)
與氫氧化鈉溶液 ----- naoh+nahco3 ==na2co3+h2o
(oh―+hco3―==co32―+h2o)
熱穩定性 穩定 2nahco na2co3+h2o+co2↑
相互轉化 na2co3 nahco3:
na2co3+co2+h2o==2nahco3
nahco3 na2co3 :
naoh+nahco3 ==na2co3+h2o (oh―+hco3―==co32―+h2o)
2nahco na2co3+h2o+co2↑
(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
物質 氧化鋁 氫氧化鋁
化學式 al2o3 al(oh)3
俗名 剛玉 ------
物理性質：白色粉末，不溶於水，熔點高，自然界中為無色晶體。 白色固體，不深於水
化學性質
與酸反應 al2o3 +6hcl==alcl3 +3h2o
(al2o3+6h＋==al3＋+3h2o) al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
(al(oh)3+3h＋==al3＋+3h2o)
與鹼反應 al2o3+2naoh==2naalo¬2+ h2o
(al2o3+2oh―=2alo2― +h2o) al(oh)3+naoh=naalo¬2+ 2h2o
al(oh)3+oh―=alo2―+2h2o
相互轉化 ---- 2al(oh)3 al2o3+3h2o
(四)鐵的化合物
1、鐵的氧化物
feo fe2o3 fe3o4
顏色、狀態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
俗名 --- 鐵紅 磁性氧化鐵
水溶性 不溶 不溶 不溶
穩定性 不穩定，在空氣里加熱迅速被氧化， 穩定 穩定
氧化物類別 鹼性氧化物 鹼性氧化物 複雜氧化物
與非氧化性酸反應 feo+2hcl==fecl2+h2o
(feo+2h＋==fe2＋+h2o) fe2o3+6hcl==2fecl3 +3h2o (fe2o3+6h＋==2fe3＋ +3h2o ) fe3o4+8hcl==2fecl3+fecl2+4h2o
fe3o4+8h＋==2fe3＋+fe2＋+4h2o
2、鐵的氫氧化物及fe2＋ 與fe3＋的轉化
二價鐵 三價鐵
化 學 式 fecl2 fecl3
名 稱 氯化亞鐵 氯化鐵
溶液顏色 淺綠色 黃色
與氫氧化鈉 現象：產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。fecl2+2naoh ==fe(oh)2↓+2nacl
4fe(oh)2+o2+2h2o ==4fe(oh)3 現象：產生紅褐色沉澱
fecl3+3naoh ==fe(oh)3 ↓+ 3nacl
與ks**溶液 無現象 產生血紅色
fe3＋+3s**-==fe(s**)3
氧化（還原性） 主要表現： 還原 性，舉例：
2fecl2+cl2 ==2fecl3 表現：氧化性，舉例：
2fecl3+fe==3fecl2
相互轉化 fecl2 fecl3：
2fecl2+cl2 ==2fecl3 fecl3 fecl2：
2fecl3+fe==3fecl2
名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學式 fe(oh)2 fe(oh)3
顏色、狀態 白色固體 紅褐色固體
水溶性 難溶於水 難溶於水
與酸反應 fe(oh)2+2hcl==fecl2+2h2o
fe(oh)2+2h＋==fe2＋+2h2o fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o
fe(oh)3+3h＋==fe3＋+3h2o
氫氧化亞鐵露置空氣中 4fe(oh)2+o2+2h2o ==4fe(oh)3
3、鐵三角
二、典型題剖析
1、滴加順序不同，實驗現象不同
（1）稀na2co3溶液與稀鹽酸間的反應
向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時無氣體產生，達到一定量後才有氣泡冒出，由少到多的過程中依次發生下列反應：
na2co3+hcl==nacl+nahco3
nahco3+hcl==nacl+co2 ↑+h2o
向稀鹽酸中逐滴加入稀na2co3溶液立即有氣泡冒出，由少到多隻發生下列反應：
2hcl+na2co3==2nacl+co2 ↑+h2o
(2) 稀alcl3溶液與稀naoh溶液間的反應
向alcl3溶液中滴加naoh溶液直至過量時發生的反應依次為：
al3＋ +3oh―==al(oh)3 ↓ al(oh)3+oh―==alo2―+2h2o
現象：白色沉澱逐漸增多，繼續加naoh溶液沉澱逐漸溶解，直至完全消失。
向naoh 溶液中滴加alcl3溶液至過量時發生的反應依次為：
al3＋+4oh―==alo2―+2h2o al3＋+3alo2―+6h2o ==4al(oh)3 ↓
現象：開始時無沉澱，接著產生沉澱，繼續滴加alcl3溶液，沉澱量不變。
(3) 稀naalo¬2溶液與稀鹽酸間的反應：
向鹽酸溶液中滴加naalo¬2溶液，直至過量時發生的反應依次為：
4h+ +alo2―==al3＋+2h2o al3＋+3alo2―+6h2o ==4al(oh)3↓
現象：開始無沉澱，接著產生白色沉澱，逐漸增多至達到最大值，繼續加入naalo¬2溶液，沉澱量不變。
向naalo¬2溶液中滴加鹽酸直至過量時發生的反應依次為：
alo2―+h＋ +h2o==al(oh)3↓ al(oh)3+3h＋==al3＋+3h2o
現象：白色沉澱逐漸增多至最大值，繼續加鹽酸，沉澱逐漸減少，最後完全消失。
三、有關金屬及其化合物的有關計算
1、基本計算方法
(1) 代數方程組法------解決混合物問題的基本方法
例1 將70克由na2o2和na2o組成的混合物跟98克h2o充分反應後，所得naoh溶液中溶質的質量分數為50%，試分別寫出na2o2和na2o 跟h2o 反應的化學方程式，並計算原混合物中na2o2和na2o的質量。
解：設混合物中有na2o2 的物質的量為x mol,na2o的物質的量為y mol
2na2o2+2h2o==4naoh+o2 ↑
2 4 1
x 2x 0.5x
na2o + h2o === 2naoh
y y 2y
由題意可得，78x+62y=70
解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol
則混合物中na2o2 的質量為39克，na2o的質量為31克。
1、今有na2co3與nahco3混合物1.37克，加熱到不再產生氣體為止，殘餘物與足量鹽酸反應後，得到co2氣體0.44克，求原混合物中na2co3的質量分數為多少？
2、差量法
差量法是依據化學變化前後物質的量的變化，找出所謂「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」列出比例式，求出答案。
數學原理：
例2 將一定量h2和cuo 10克共熱，cuo部分被還原，得到固體粉末質量為8.4克，有多少克cu生成？參加反應的h2有多少克？
解： cuo + h2 cu + h2o △m
80 2 64 80-64==16
y x 10-8.4=1.6 g
解得 x=6.4g y=0.2g
例3 加熱10克na2co3和nahco3混合物至質量不再變化，剩餘的固體質量為8.4克，求混合物中na2co3的質量分數是多少。
解： 2 nahco3 na2co3 + h2o↑ +co2↑ △m
84*2 106 84*2-106=62
x 10-8.4=1.6 g
x==4.34 g
w(na2co3)%==56.6%
1、將co2氣體通過78克na2o2固體，一段時間後測得固體質量增至92克，求生成o2的質量
2、200℃，11.6克co2和h2o(g)與足量na2o2充分反應後，固體質量增加了3.6克，求原混合物氣體中co2、h2o質量各是多少克？
(3) 假設法------快速擊破選擇型計算題
i 平均值法
當x2.4
故nahco3過量
設naoh為x mol, nahco3 為y mol
40x+84y==16.6
naoh+nahco3 na2co3 +h2o↑
1 1 1
x x x
2 nahco3 na2co3 + h2o ↑+ co2 ↑
2 1 1
y-x 0.5(y-x)
18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35
解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol
w(naoh )%==24.1%
1、今有120 ml 1mol/l 的na2co3溶液和80 ml 2.5 mol/l的鹽酸。(1) 若將na2co3溶液逐滴加至鹽酸中則可收集到標況下的co2氣體體積為______
解：n(na2co3)==0.12*1=0.12 mol n(hcl)=0.08*2.5=0.2 mol
若將na2co3 加到鹽酸中，則立即生成co2 直至鹽酸完全反應，即：
na2co3+2hcl==2nacl+co2 ↑+h2o
1 2 1
0.2 x
x=0.1 mol
則在標況下收集到co2氣體體積為2.24l
(2) 若將上述鹽酸逐滴加至碳酸鈉溶液中，則反應的離子方程式是______，當反應完全時，測得co2在水中的濃度為0.04 mol/l，假設溶液體積不變，則收集到的co2在標況下的體積為______
解：若將hcl滴加到na2co3溶液中，直至所有的na2co3全部轉化為nahco3 再繼續加鹽酸才有co2生成 ，即：
na2co3+hcl==nahco3+nacl
0.12 0.12 0.12
則剩餘鹽酸為0.2-0.12=0.08 mol
nahco3+hcl==nacl+h2o +co2 ↑
0.08 0.08
溶液體積v=120+80=200 ml
溶液中的co2 為0.04*0.2=0.008 mol
則逸出的co2 體積為：22.4*(0.8-0.08)=16.128l
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