1樓：匿名使用者
不能一bai概而論。正負du
離子（嚴格來說zhi
應該是陰陽離子）本質上dao是帶有相應電內
荷的原子或者基團。當陰容離子與陽離子碰撞時，如果有電荷轉移（你說的抵消），就是發生了氧化-還原反應。獲得電子的一方被還原，失去電子的一方被氧化。
而能否發生氧化-還原反應，是要看陰陽離子的氧化還原電位的。
舉個例子。平時家裡用的食鹽水，就是氯化鈉溶液。裡面有氯離子（陰離子），鈉離子（陽離子）。你看到這兩種離子碰撞以後帶電會抵消生成金屬鈉和氯氣嗎？當然不能，還是各帶各的電荷。
而氫正離子和氫負離子相遇的時候，就會發生氧化還原反應，帶電相互抵消生成氫分子。
另外還有一個概念是淨電荷，在電中性離子溶液體系中，有等當量的陰離子和陽離子。也就是帶正電的陽離子跟帶負電的陰離子，電荷數是相等的，體系整體上是不帶電的，淨電荷是0.如果你現在有一個帶正電的物體，跟一個帶負電的物體，接觸在一起，電荷會發生中和。
2樓：匿名使用者
會抵消，如果正離子帶電量為20，負電子帶電量為10，碰撞後原來的正負離子都變為帶電量為5的正離子，應為電量的分配很迅速，可以在瞬間完成。好久沒有做過了，大概是這樣。
3樓：匿名使用者
這個要分成物理解釋和化學解釋。物理解釋是，硫酸溶於水，正負離子不會中和電量專。化學
解釋就是在化學反應中，屬正負離子互相接觸是可以形成新物質 如cu2+ 和oh- 在接觸後方程式為cu2+ +oh- ==cu（oh）2 cu（oh）2在一般狀況下是不具備放電和帶電
4樓：zz已存在
會的 抵消 然後平均分配
以下正負離子之間極化作用最強的是A AgCl B HgS C ZnCl2 D PbCl
選b啊。hg s的原子半徑較大，易於極化。另外，電荷都是2，大於其它的1.選b，hgs 銀離子的離子半徑最小，而離子半徑越大越容易被極化，更何況這些半徑大的離子所帶電荷也多 2價，比銀離子的 1價帶電荷多 即極化力強，因為陰離子的半徑都很大，所以hgs，zncl2，pbcl2都更容易因極化作用導致其...
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