怎樣判斷水解大於電離還是電離大於水解

1樓：善良的菟寶寶

要根據溶液的復酸鹼性來判斷

制是水解大於電離還是電離大於水解；如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。

在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了：

nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;

nahso3溶液:hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;

nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;

nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;

na2hpo4溶液:hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;

在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;

在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性。

2樓：匿名使用者

一般來說，題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判專斷是屬水解大於電離還是電離大於水解。

由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。

或者你要通過背來記住誰的水解強，誰的電離強。在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了.1.

nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;2.nahso3溶液:

hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;3.nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;4.

nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;5.na2hpo4溶液:

hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性.

其他的情況就不需要記憶了.

3樓：匿名使用者

在一個溶液中氫抄離子

襲或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧根離子濃度高於氫離子濃度。對於水來說，它電離出的氫離子和氫氧根離子是一樣多的，而溶液中二者的差異**於溶質的在溶劑中的電離作用和水解作用。

對於碳酸氫鈉，其電離過程會產生氫離子；而其水解過程會產生氫氧根離子，尤其酸鹼性判斷，水解強於電離。

p.s.:理科不是所有東西都一定要求背下來，需要得還是分析、推理能力。

如果不是考試將近，還是適時地訓練自己的理科思維能力；當然背了總能多得分，但背多了不一定記得住，記得清，記得全。

4樓：匿名使用者

要根據水溶液的酸鹼性以及水解與電離後的酸鹼性進行判斷。例如：如果某水溶液是顯酸性的，而電離為酸性，水解為鹼性，則就是電離大於水解。

5樓：匿名使用者

不同bai的老師總結不大相同。高考中du主要記zhi憶五種電離的程度大dao於水解的程度：1.

亞硫回酸氫根離子；答2.草酸氫根離子；3.磷酸二氫根離子；4.

氨水與銨根離子按1：1混合的溶液；5.乙酸根離子與乙酸按1：

1混合的溶液，甲酸根離子與甲酸按1：1混合的溶液。其餘都是水解的程度大於電離的程度。

6樓：匿名使用者

當你通入一白萬伏特時