1樓:長春北方化工灌裝裝置股份****
c=n/v 知道容器內氣體的物質的量 和 容器的體積 就可以得出的
這是中學為了簡化計算直接給出的 所以不用想太多
化學中氣體濃度怎麼用物質的量計算公式
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1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=n/na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/m)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=v/vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / m
注:n(mol): 物質的量 ;v(l):物質的體積 ;m(g/mol):摩爾質量;w%:溶液中溶質的質量分數
密度單位:g/cm^3
6.c(濃溶液)·v(濃溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用
在稀釋溶液時,溶液的體積發生了變化,但溶液中溶質的物質的量不變,即在溶液稀釋前後,溶液的物質的量相等。
7.c混·v混=c1·v1+c2·v2+......+**·vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 v1/v2=n1/n2=n1/n2 正比
同溫同體積 p1/p2=n1/n2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 v1/v2=t1/t2 正比
同溫同物質的量 v1/v2=p2/p1 反比
同體積同物質的量 p1/p2=t1/t2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=mr1/mr2=m1/m2 正比
同溫同壓同質量 v1/v2=p1/p2=m2/m1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=mr1/mr2=m2/m1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=mr1/mr2=m1/m2 正比
9.n、v、vm、n、na、m、m、c的關係
n=m/m=n/na=v/vm=cv
ps:v----體積 p------壓強
t-----溫度 n ------物質的量
n ----分子數 mr----相對分子質量
m------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
9.關於物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)
c=ρ·ω·1000/m
其中,c:物質的量濃度(單位mol/l)
ω:溶液的密度,(形式為質量分數,<1)
ρ:密度,(單位g/ml)
m:物質的摩爾質量,(單位g/mol)
c=n/v
n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/m
m(溶液質量)=ρ· v
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·v
故,n(溶質的物質的量)=ω·ρ·v / m
c= n/v
=(ω·ρ· v /m) / v
=ω·ρ· v /m v
=ω·ρ/m
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
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