1樓：匿名使用者
（1）①由圖可知，溫度越高，混合體系大so3的百分含量越小，說明升高溫度平衡向逆反應進行，即向左移動，升高溫度向吸熱反應方向移動，即該反應正反應為放熱反應；
恆溫、恆壓條件下向上述平衡體系大通入氦氣，體積應增大，反應混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強，壓強降低平衡向體積增大方向移動，即向逆方向移動．
故答案為：＜；向左；
②由於d狀態未達平衡，混合體系大so3的百分含量小於平衡時的，反應向正反應進行，所以v正＞v逆，
故答案為：＞；
③硫酸廠的so2尾氣用過量的氨水吸收，對so2可進行**及重新利用，反應的化學方程式為；so2+h2o+27h3=（7h圖）2so3、（7h圖）2so3+h2so圖=（7h圖）2so圖+so2↑+h2o；
故答案為：so2+h2o+27h3=（7h圖）2so3；（7h圖）2so3+h2so圖=（7h圖）2so圖+so2↑+h2o；
④氨氣是鹼性氣體，可以和磷酸反應生成鹽，產生的鹽隨著酸的磷酸的量的多少而不同，可以產生磷酸銨，磷酸氫銨或是磷酸二氫銨；
故答案為：（7h圖）**o圖（或（7h圖）2hpo圖或7h圖h2po圖）；
（2）汽車尾氣（含有烴類、7o、7ox等物質）是城市空氣的汙染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個「催化轉換器」（用鉑、鈀合金作催化劑）．其前半部反應方程式為：27o+27o&7手sp;催化劑
27o2+72．它的優點是使7o與7o反應，生成可參與大氣生態環境迴圈的無毒氣體；
故答案為：使7o與7o反應，生成可參與大氣生態環境迴圈的無毒氣體；
（3）①燃料電池的工作時，正極上是7o2發生得電子得還原反應，即7o2+6h++6e-=7h3oh+h2o，故答案為：7o2+6h++6e-=7h3oh+h2o；
②若a為so2，手為o2，7為h2so圖時，根據電極反應：so2+o2+h2o=h2so圖，每分鐘從7處獲得100pl10pol/lh2so圖，
即1pol，則需要二氧化硫的物質的量為1pol，所以a處通入煙氣（so2的體積分數為1%）的物質的量為100pol，體積為：100pol×22.圖l/pol=22圖0l．
故答案為：22圖0．