測試度的儀器上TsTdTaT分別代表什麼溫度謝謝

1樓：匿名使用者

ts:表面溫度

ta:環境空氣溫度

td:**

tδ: td和ts溫度之差

δg=δh-tδs 是什麼公式來的？g、h、t、s分別是什麼？要詳細的解釋！（加δ是什麼意思？）

2樓：匿名使用者

1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的

物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。

2、（1）g：吉布斯自由能

是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）t是溫度

一般用絕對溫度表示，單位為k，計算式為t=攝氏溫度℃+273（k）

（3）s是熵

是熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。

（4）h是焓

是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。

3、δ是指某一狀態時的變化值。

擴充套件資料

在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據範特霍夫等溫公式，δg = δg0 + rt·ln j，j變成平衡常數，於是有：

δg0 = -rt ln k

要注意，使用範特霍夫等溫公式時，δg和δg0的溫度一定要相等。

這樣，可以推出以下結論：

δg0>0時，k<1；

δg0=0時，k=1；

δg0<0時，k>1。

等溫、等壓的封閉體系內，不作非體積功的前提下，任何自發反應總是朝著吉布斯自由能（g）減小的方向進行。δg=0時，反應達平衡，體系的g降到最小值。

3樓：匿名使用者

這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.

這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成一個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出一個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是一個不斷膨脹的體系

4樓：百度使用者

吉布斯函式，即吉布斯自由能(g)。

δg=δh-tδs

式中 h為焓；t為熱力學溫度；s為熵。在恆溫恆壓和理想狀態下，一個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少；而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此，從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行；δg＜0時，反應在恆溫恆壓下可以產生有用功，因而反應是自發的；δg＞0 時，反應是非自發的；δg＝0 時，反應體系處於平衡狀態。

從公式 δg＝δh－tδs 看，化學反應的推動力(δg)依賴於兩個量：①形成或斷開化學鍵所產生的能量變化 (δh)；② 體系無序性變化與溫度的乘積。這個公式後來被稱為吉布斯方程。

它是化學中最有用的方程之一。自吉布斯方程為化學界普遍接受後，人們終於從本質上辨明瞭化學反應的推動力。過去一切有關的含糊不清的概念得到了澄清。

5樓：匿名使用者

g 吉布斯函式

h 焓

t 溫度

s熵

加三角表示差意思就是反應前後的變化

公式的**需

要推導建議你看看大學物理化學的課本或者在網上找吉布斯函式變的推導就能找到。

δg=δh-tδs是什麼公式來的？g，h，t，s分別是什麼

6樓：小小芝麻大大夢