1樓：匿名使用者
方案一（考慮最全面）：
將氣體通過品紅褪色 即有so2.
在通過酸性高錳酸鉀（kmno4）除去so2,將氣體通過品紅不褪色 證明沒有so2.
用澄清石灰水變渾濁 檢驗有co2
第一步檢驗混合氣體中是否含有二氧化硫氣體。第二步是為了完全吸收二氧化硫氣體。第三步通過品紅溶液是為了檢驗二氧化硫氣體是否吸收乾淨,以免影響到後面檢驗二氧化碳,因為二氧化硫氣體也可以是澄清的石灰水變混濁。
第四步石灰水變渾濁則為含有co2
考慮so2與co2的共性是均能使澄清石灰水變渾，二要考慮到二者的區別，so2具有還原性，並能使品紅褪色，co2不具備這些性質。三要考慮能使酸性kmno4溶液、溴水褪色的物質不僅有so2，還有h2s、c2h4、c2h2等。因此證明既有so2又有co2的實驗程式一般應為：
檢驗so2存在→除so2→證明so2不存在→證明co2存在。
方案二：
通過溴水,溶液退色的是二氧化硫
通入h2s溶液,生成沉澱的是二氧化硫
通入品紅溶液,先褪色,加熱後能恢復的是二氧化硫
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