1樓：小肥雞玻色子
這裡我沒有把數值帶入算出最後結果。但最終算式已經給出，把題裡的數帶進去就好。
第二題：
誰能給一下大學物理化學的應考公式和概念啊!
2樓：
俄滴神哪~樓上那位仁兄還真是搞笑啊~~呵呵呵~~~
1. 氣體的性質
1.1理想氣體狀態方程
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體狀態方程（範德華方程）
1.4氣體的液化及臨界引數
1.5對比引數、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
2. 熱力學基礎
2.1熱力學基本概念
2.2熱力學第一定律
2.3恆容熱、恆壓熱、焓
2.4熱容、恆容變溫過程、恆壓變溫過程
2.5熱力學第一定律在單純狀態變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節流膨脹）過程中的應用
2.6熱力學第一定律在相變化變化（可逆相變、不可逆相變）過程中的應用
2.7 化學計量數、反應進度
2.8標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒含及由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓變
2.9蓋斯定律及其應用
2.10卡諾迴圈
2.11熵、熱力學第二定律及自發性的判斷
2.12單純pvt變化熵變的計算
2.13相變過程熵變的計算
2.14熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
2.15亥姆霍茲函式和吉布斯函式及其函式変計算
2.16熱力學函式關係式
3.化學平衡
3.1偏摩爾量和化學勢
3.2氣體組分的化學勢
3.3化學平衡條件與理想氣體化學反應的標準平衡常數
3.4化學反應的等溫方程
3.5多項反應的化學平衡
3.6溫度對標準平衡常數的影響
3.7溫度、壓力、濃度、惰性組分等因素對理想氣體化學平衡的影響
3.8逸度與逸度因子
3.9真實氣體反應的化學平衡及壓力對真實氣體化學平衡的影響
3.10平衡常數及平衡組成的計算
4.相平衡
4.1相律
4.2單組分兩相平衡時溫度與壓力的關係
4.3水的相圖
4.3拉烏爾定律和亨利定律
4.4理想液態混合物、理想稀溶液及稀溶液的依數性
4.5活度及活度因子
4.6液態多組分系統中各組分的化學勢
4.7槓桿規則
4.8二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
4.9二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
4.10二組分液態部分互溶系統的液 - 液平衡相圖
4.11簡單二組分凝聚系統相圖
4.12生成穩定化合物與不穩定化合物的二組分凝聚系統相圖
4.13二組分固態部分互溶系統液-固平街相圖
4.14二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
4.15三組分系統液-液平衡相圖
5.統計熱力學基礎
5.1獨立子系統、相依子系統、離域子系統
5.2粒子各種運動形式的能級及能級的簡併度
5.3能級分佈分佈與狀態分佈
5.4微態數及系統的總微態數
5.5等機率原理、最概然分佈與平衡分佈
5.6玻耳茲曼分佈
5.7粒子配分函式的析因子性質及粒子配分函式的計算
5.8系統的熱力學能與配分函式的關係
5.9系統的摩爾定容熱容與配分函式的關係
5.10系統的熵與配分函式的關係
5.11其它熱力學函式與配分函式的關係
5.12理想氣體反應的標準平衡常數
6.電化學
6.1電解質溶液的導電機理及法拉第定律
6.2離子的遷移數
6.3電導、電導率和摩爾電導率
6.4電導測定在電解質解離度及解離常數、難溶鹽溶解度計算中的應用
6.5強電解質的活度和活度因子
6.6離子強度、德拜-休克爾極限公式
6.7可逆電池及其表示式
6.8可逆電池電動勢的測定
6.9可逆電池熱力學
6.10電動勢的產生
6.11電極電視機電極反應的能斯特方程
6.12電極的種類及電動勢計算
6.13電動勢測定的應用(氧化還原反應的平衡常數、難溶鹽溶度積及溶液ph的確定)
6.14電化學反應速率與電流密度
6.15分解電壓與析出電勢
6.16極化作用與超電勢
6.17超電勢測定與計劃曲線
6.18電解時的電極反應
6.19電化學腐蝕與防護
7.介面現象與膠體
7.1介面張力與表面積不是吉布斯函式
7.2彎曲液麵的附加壓力與彎曲液麵的蒸汽壓
7.3溶液的表面吸附與吉布斯吸附等溫式
7.4表面活性劑及種類
7.5氣固表面上的吸附與蘭格繆爾吸附等溫式
7.6液-固介面現象與液-液介面現象
7.7膠團的結構、膠體的性質及穩定性
8.化學動力學
8.1化學反應的反應速率的表示及測定
8.2速率方程與數率常數
8.3簡單級數反應的動力學方程
8.4速率方程的確定
8.5典型複合反應的動力學特徵
8.6複合反應動力學處理的近似方法
8.7鏈反應動力學
8.8溫度對反應速率的影響
8.9氣體反應的碰撞理論
8.10溶液反應、催化反應及光化反動力學
二、考試要求
1. 氣體的性質
掌握理想氣體狀態方程和混合氣體的性質（組成的表示、分壓定律、分容定律）。瞭解實際氣體的狀態方程（範德華方程）。瞭解實際氣體的液化，臨界性質。瞭解對應狀態原理與壓縮因子圖。
2. 熱力學基礎
理解系統、環境、平衡態、狀態函式、可逆過程等基本概念。掌握狀態函式及可逆過程的意義和特點。明確功和熱與過程有關及其傳遞方向以正、負號表示。
明確熱力學能、焓、熵、吉布斯函式、亥姆霍茲函式、標準生成焓、標準熵及標準生成吉布斯函式的定義。掌握熵的統計意義。
理解熱力學第
一、第二、第三定律的文字表述、數學表示式及意義。掌握用熵、吉布斯函式、亥姆霍茲函式判別過程變化的方向及限度的方法。掌握在物質的pvt變化、相變化及化學變化過程中熱、功和各種狀態函式變化值的計算。
能熟練運用熱容、標準生成焓、標準燃燒焓、標準熵、相變熱、蒸氣壓等熱熱力學資料及蓋斯定律和基爾霍夫定律進行一系列計算。瞭解卡諾迴圈的意義。
理解並會用熱力學基本方程。瞭解麥克斯韋關係式的推導。
3. 化學平衡
理解偏摩爾量及化學勢概念。明確標準平衡常數的定義。瞭解等溫方程和等壓方程的推導，並掌握其應用。
會用熱力學資料計算平衡常數及平衡組成。能判斷一定條件下化學反應可能進行的方向。分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。
瞭解同時平衡及處理方法。
瞭解逸度和逸度因子的概念及其簡單計算。瞭解實際氣體化學平衡。
4.相平衡
理解相、組分數、自由度及相律的意義並會應用相律。
理解拉烏爾定律、亨利定律和稀溶液的依數性，並掌握其有關計算。
瞭解液相多組分系統中各組分化學勢的表示式。
瞭解活度和活度因子的概念及活度的簡單計算。
掌握水的相圖、克拉佩龍方程和克拉佩龍-克勞休斯方程，並會用這兩個方程進行有關計算。
以二組分氣-液相平衡的p-x圖、t-x圖及簡單共熔物的二組分液-固系統相
平衡圖為重點掌握相圖的繪製及其應用。能用槓桿規則進行分析與計算。
瞭解三組分系統液-液相圖的繪製。
5. 統計熱力學基礎
瞭解統計熱力學的基本假定。掌握統計熱力學的基本術語。
理解玻爾茲曼分佈的意義並會用玻爾茲曼公式於有關計算。
明確配分函式的意義及配分函式的析因子性質。掌握粒子配分函式的計算方法。
理解熱力學函式與粒子配分函式的關係。掌握用吉布斯自由能函式及焓函式計算理想氣體反應的標準平衡常數的方法。
6. 電化學
理解電導率、摩爾電導率的定義及離子獨立運動定律，掌握電導率計算、離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。
理解離子強度、離子平均活度及平均活度因子的概念。瞭解離子氛的概念，會用德拜-休克爾極限公式。
理解電解質的活度及活度因子的意義及其計算方法。並會使用德拜-休克爾極限公式。
明確可逆電池的含義，掌握電池表達方法。
明確溫度對電動勢的影響，掌握電池電動勢e的測定在計算電池反應的△rgm、△rhm、△r**、平衡常數、電解質溶液活度及溶液ph方面的應用。
掌握標準電極電勢的概念。能熟練地應用能斯特方程計算電極電勢和電池的電動勢。
明確分解電壓和析出電勢的含義。瞭解極化及其產生原因，明確超電勢的概念。瞭解濃差超電勢和活化超電勢的概念，掌握明確電解時的電反應。
7.介面現象與膠體
明確液體表面張力和比表面吉布斯函式的概念。瞭解表面張力與溫度的關係。理解潤溼、接觸角、附加壓力、彎曲液麵蒸汽壓等概念及其與表面張力的關係，掌握拉普拉斯方程和開爾文公式的應用及楊氏方程和毛細現象的有關計算。
瞭解溶液介面的吸附及表面活性劑結構特性、分類及其應用。理解吉布斯吸附等溫式並會應用。
瞭解物理吸附與化學吸附的含義和區別。理解蘭格繆爾單分子層吸附理論，掌握蘭格繆爾吸附等溫式。
瞭解膠體的動力性質、光學性質、電學性質，掌握膠團的結構，瞭解溶膠穩定性特點及電解質對溶膠穩定性的影響，能判斷電解質聚沉能力的大小。
8. 化學動力學
理解反應速率、消耗速率和生成速率的定義，明確基元反應、速率常數、反應級數、反應分子數等基本概念，掌握質量作用定律及其適用範圍。
掌握具有簡單級數的反應的動力學方程和特徵，並能夠由實驗資料確定簡單反應的級數，建立速率方程。
理解典型複合反應（對峙反應、平行反應和連串反應）的特徵及其動力學處理方法。會用定態近似法、平衡態近似法、選取控制步驟法等複合反應動力學處理中的近似方法。瞭解鏈反應的特點及**的原因。
明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含義，熟練運用理解阿侖尼烏斯經驗式計算ea、a、k等物理量。掌握催化作用的特點。對溶液反應、酶催化反應、氣-固相催化反應、光化學反應的動力學有一般的瞭解。
ps:以上為某校物化考研大綱。雖說是考研，但都較基本，值得參考一下。
推薦書目：1《物理化學》（第二版），王光信、劉澄凡、張積樹編，化學工業出版社，2023年。
2《物理化學》（第四版），天大物化教研室編，高教出版社，2006。
3樓：匿名使用者
1）勻變速直線運動
1.平均速度v平＝s/t（定義式） 2.有用推論vt2-vo2＝2as
3.中間時刻速度vt/2＝v平＝(vt+vo)/2 4.末速度vt＝vo+at
5.中間位置速度vs/2＝[(vo2+vt2)/2]1/2 6.位移s＝v平t＝vot+at2/2＝vt/2t
7.加速度a＝(vt-vo)/t ｛以vo為正方向，a與vo同向(加速)a>0；反向則a<0｝
8.實驗用推論δs＝at2 ｛δs為連續相鄰相等時間(t)內位移之差｝
9.主要物理量及單位:初速度(vo):
m/s；加速度(a):m/s2；末速度(vt):m/s；時間(t)秒(s)；位移(s):
米（m）；路程:米；速度單位換算：1m/s=3.
6km/h。
2)自由落體運動
1.初速度vo＝0 2.末速度vt＝gt
3.下落高度h＝gt2/2（從vo位置向下計算） 4.推論vt2＝2gh
注: (1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規律；
(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下）。
（3)豎直上拋運動
1.位移s＝vot-gt2/2 2.末速度vt＝vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）
3.有用推論vt2-vo2＝-2gs 4.上升最大高度hm＝vo2/2g(丟擲點算起）
5.往返時間t＝2vo/g （從丟擲落回原位置的時間）
各位大神求助這些大學物理化學試題的解答，急！！跪謝了
1.整體性 相關性 目標性 動態性 環境適應性。2.不知道。3.理想 稀溶液中的溶質。4.膠體的表面積比較大，表面能比較高，有自動聚結在一起降低其表面能的趨勢，即具有易於聚沉的不穩定性，所以說膠體是熱力學不穩定的體系，5.散射 入射光的波長。6.1 2 7.y y方 y三次方 m 108五分之一次 ...
求 2023年安徽省中考物理化學試題及答案
呃.只有物理 2010年安徽省中考物理試卷及答案 注意事項 1 本卷共四大題23 小題，滿分90 分。物理與化學的考試時間共120 分鐘。2 本卷試題中g 值均取10n kg。一 填空題 每空2 分，共26 分 將答案直接填寫在橫線上，不必寫出解題過程 1 初春時節，柳樹發芽，你可以折一根柳條，把皮...
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由一級反應可知，反應速率r kc，設初始濃度為c0，1h後發現速率變為原來的1 4，那麼此時的濃度為1 4c0，反應掉3 4co,對一級反應有公式ln co co x kt,推導過程略 式中x為3 4c0，t 60min，求得k 0.0231min 1，然後代入公式r kc可求得co 0.0433m...